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    黄色固体:S.FeS2..Na2O2.Ag3PO4.AgBr.AgI 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某同学设计了一套实验方案研究第11-18号部分元素的性质变化
    实验 实验目的 实验内容
    Ⅰ 探究Mg、Al的金属性强弱 1将除去氧化膜的镁条和铝条分别投入稀盐酸中
    2将除去氧化膜的镁条和铝条分别放入试管中，加入
    少量水，加热至沸腾，再向溶液中滴加酚酞溶液
    3向MgCl2和AlCl3溶液中分别加氨水至过量
    Ⅱ 探究Cl、S的非金属性强弱 ④分别加热密封于玻璃管中的H2S和HCl气体
    （1）指出②中的实验现象：
    镁条和铝条表面均有气泡产生，且溶液变红
    镁条和铝条表面均有气泡产生，且溶液变红

    （2）实验Ⅰ的设计中能达到实验目的实验项目是
    ①②
    ①②
    （填序号）
    （3）写出③中发生反应的离子方程式：
    Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
    Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
    、
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

    （4）④中密封油H2S的玻璃管加热后出现黄色固体，分析产生这种现象的原因是：
    H2S不稳定，加热分解成H2和S，S为黄色固体
    H2S不稳定，加热分解成H2和S，S为黄色固体
    ．密封有HCl的玻璃管无明显现象．该实验说明非金属性：S
    弱于
    弱于
    Cl（填“强于”或“弱于”）

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    根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是（　　）

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    已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

    （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是
    浓盐酸
    浓盐酸
    ，烧瓶中加入的试剂是
    MnO2
    MnO2
    ．
    （2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，
    说明装置的作用
    除去Cl2中的HCl气体
    除去Cl2中的HCl气体
    ．
    （3）装置B中盛放的试剂是
    A
    A
    （选填下列所给试剂的代码），实验现象为
    有淡黄色沉淀生成
    有淡黄色沉淀生成
    ，化学反应方程式是
    Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
    Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
    ，该反应属于四种基本反应类型中的
    置换
    置换
    反应．
    A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
    （4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因．
    Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．
    Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．

    （5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）．
    HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强．（其他合理答案均可）
    HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强．（其他合理答案均可）

    （6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气．在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由．
    不能
    不能

    金属性强弱的判断以元素的单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据．非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断．（其他合理答案均可）
    金属性强弱的判断以元素的单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据．非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断．（其他合理答案均可）
    ．

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    有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个．B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质．C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状态下放出氢气2.24L．D的M层上有7个电子．
    （1）A、B、C、D各是什么元素？
    A
    O
    O
    ；  B
    Na
    Na
    ；  C
    Mg
    Mg
    ； D
    Cl
    Cl

    （2）写出B、C、D最高价氧化物的水化物化学式分别为
    NaOH、Mg（OH）2、HClO4
    NaOH、Mg（OH）2、HClO4
    ，并比较其酸碱性．
    酸性：HClO4＞Mg（OH）2＞NaOH
    酸性：HClO4＞Mg（OH）2＞NaOH
    ，
    碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞HClO4
    碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞HClO4
    ．
    （3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性
    HF＞HCl＞H2S
    HF＞HCl＞H2S
    ，理由是
    非金属性F＞Cl＞S
    非金属性F＞Cl＞S
    ．

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    根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是（   ）

    A．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠的金属性比铜弱
    B．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素的非金属性比碘元素强
    C．把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl的非金属性比S强
    D．将0．1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为0．1 mol、0．2 mol、0．3 mol。说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na

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