四种短周期元素的性质或结构信息如表所示，请根据信息回答下列问题：

元素	A	B	C	D
性质或结构信息	室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰	单质在常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层比L层少1个电子	单质为质软、银白色固体，导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色火焰	原子的最外电子层上电子数比内层电子总数少6；单质为空间网状晶体，具有很高的熔沸点

（1）B在元素周期表中的位置是第周期族，写出A原子的原子结构示意图：．
（2）写出C单质与水反应的化学方程式：．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）D的最高价氧化物晶体的硬度（填“大”或“小”），其理由是．
（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）；写出能证明这一结论的实验事实：．

（2008?上海）四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．

元素	A	B	C	D
性质 结构 信息	室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化． 单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．	单质常温、常压下是气体，能溶于水． 原子的M层有1个未成对的p电子．	单质质软、银白色固体、导电性强． 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．	原子最外层电子层上s电子数等于p电子数． 单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点．

（1）B元素在周期表中的位置，写出A原子的电子排布式．
（2）写出C单质与水反应的化学方程式．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度（填“大”、“小”），其理由是．
（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）．写出证明这一结论的一个实验事实．

（2012?石家庄一模）【化学一选修3：物质结构与性质】
X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大．其相关信息如下表所示：

X的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级的电子总数相同

Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化学反应

Z元素的族序数是周期数的三倍

W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578kJ?mol-1，I2=1817kJ?mol-1， I3=2745kJ?mol-1，I4=11575kJ?mol-1，I5=14830kJ?mol-1，I6=18376kJ?mol-1

Q为前四周期中电负性最小的元素

R位于周期表的第11列

请回答：
（1 ）R基态原子的价电子排布图为，R在周期表中位于区．
（2 ）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）
（3）含有元素Q的盐的焰色反应为色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是
（4）X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点 （“高”或“低”），理由是
（5）光谱证实单质W与强碱性溶液反应有[W（OH）₄]^-生成，则[W（OH）₄]^-中存在（填选项字母）_：
a．极性共价键   b．非极性共价键   c配位键   d．σ键    e．π键
（6）金刚砂（SiC）的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有个硅原子，个碳原子，其中硅原子的杂化方式为．

（2013?闵行区二模）氟化硅（SiF₄）是有毒的无色气体，可用于水泥和人造大理石的硬化剂等，制取氟化硅
（SiF₄）的化学方程式：2CaF₂+H₂SO₄+SiO₂

△

CaSO₄+SiF₄↑+H₂O，完成下列填空：
（1）CaF₂又名“萤石”，属于晶体．在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的结构式．
（2）不能用于比较F与O这两种元素非金属性强弱的事实是（选填编号）．
a．F₂能与H₂O反应    b．H₂O的沸点比HF高
c．HF的分解温度比H₂O高        d．存在OF₂化合物
（3）反应物中有三种元素在元素周期表中处于相邻，比较三种元素简单离子的半径由大到小顺序为（用离子符号表示），其中离子半径最大的离子电子排布式为．
（4）已知SiF₄的沸点为-65℃，则SiCl₄的沸点（填“高”或“低”）于-65℃，其原因是：．