Ⅰ．某温度（ t℃）时水的离子积为1×10^-13，若将此温度下pH=11的氢氧化钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（混合后溶液总体积的变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
（1）若所得混合液为中性，则a：b=；
（2）若所得混合液的pH=2，则a：b=．
Ⅱ．在一条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH
?CH₃CH₃COO^-+H⁺△H＞0，25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10^-5．
（1）25℃时，现有：①0.100mol?L^-1 CH₃COOH溶液②0.00100mol?L^-1 CH₃COOH溶液
其c（H⁺）之比为①：②=．（提示：进行简化计算，平衡时的c（CH₃COOH）可用起始浓度代替，水电离出的c（H⁺）、c（OH^-）忽略不计，下同）
（2）25℃时，向0.10mol?L^-1 CH₃COOH溶液中加入一定量固体CH₃COONa（假设溶液体积不变），若溶液中c（CH₃COO^-）为1.0mol?L^-1，则溶液中c（H⁺）=mol?L^-1（计算结果保留小数点后两位有效数字）．