下图中所有物质均为中学化学常见物质，F、H是气体单质，Z是固体金属单质，Y中阳离子与阴离子个数比为2:1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应为黄色。I是白色沉淀。C常温呈液态。

　　　 (1)写出对应物质的化学式。

　　　 X 　　　　　　 E 　　　　　　 G 　　　　　　 I 　　　　　　 。

　　　 (2)写出Y的电子式： 　　　　　　 。

　　　 (3)在A的溶液中不断通入气体F，溶液的PH应 　　　　 。(填增大、减小或不变)

　　　 (4)写出B和Y反应的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　 　写出E和Z反应的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　 (5)X和G的溶液能否反应？如能反应，写出反应的离子方程式；如不能反应，请说明理由。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

（2）根据NaH的存在，有人提议可反氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负

价的绝对值相等，又可反氢元素放在周期表中的　　　　  族。

（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应显黄色。

① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。

② 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是　　　　  （填名称），

写出可以验证该结论的一个化学反应方程式　　　　　　　　　　　　   

（B）

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为　　　　   

(a)  A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  (b)  B

(c)  C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  (d)  D

（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是　　　　　　  。

（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是　　    （填名称），可以验证该结论的实验是　　　　   。

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（8分）置换反应的通式可表示为：

请回答下列问题：
（1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）若过量的单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为：2Al+Fe₂O₃ Al₂O₃+2Fe。　除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al₂O₃所用的试剂是　　　　　。
（3）若甲为金属，其焰色为黄色，化合物B为一种常见的强碱，则该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（8分）置换反应的通式可表示为：

请回答下列问题：

（1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为

 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）若过量的单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为：2Al+Fe₂O₃ Al₂O₃+2Fe。　除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al₂O₃所用的试剂是　　　　　。

（3）若甲为金属，其焰色为黄色，化合物B为一种常见的强碱，则该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。