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    热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),△H ＝+131.3kJ/mol表示( ) A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气.并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 2.已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ·g-1.下列热化学方程式中不正确的是( ) A．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l),△H ＝-890kJ/mol B． CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l),△H ＝-445kJ/mol C． D．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l),△H＝-55.625kJ/mol 3.在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应.大约需117kJ/mol-125KJ/mol的热量.但1.3-环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应.△H ＝-23.4kJ/mol.以上事实表明( ) A．1.3-环己二烯加氢是吸热反应 B．苯加氢生成环己烷是吸热反应 C．1.3-环己二烯比苯稳定 D．苯比1.3-环己二烯稳定 4.X.Y二元素的原子.当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时.X放出的热量大于Y放出的热量,Z.W两元素的原子.当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时.吸收能量W大于Z.则X.Y和Z.W分别形成的化合物中.离子化合物可能性最大的是( ) A．Z2X B．Z2Y C．W2X D．W2Y 5.在同温同压下.下列各组热化学方程式Q2＞Q1的是( ) A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l),△H＝-Q1 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g),△H＝-Q2 B．S(g)+O2(g)＝SO2(g),△H＝-Q1 S(s)+O2(g)＝SO2(g),△H＝-Q2 C． C(s)+O2(g)＝CO2(g),△H＝-Q2 D．H2(g)+Cl2,△H＝-Q1 6.100gC不完全燃烧所得产物中.CO所占体积为1/3.CO2为2/3.且: 与这些碳完全燃烧相比.损失的热量为( ) A．39.292kJ B．3274.3kJ C．784.92kJ D．2489.44kJ 7.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l),△H＝-57.3kJ/mol.向1L0.5mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸,②浓H2SO4,③稀硝酸.恰好完全反应的热效应△H1.△H2.△H3的关系正确的是( ) A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H3＜△H2 C．△H1＝△H3＞△H2 D．△H1＞△H3＞△H2 8.对下列化学反应热现象.不正确的说法是( ) A．放热的反应发生时不必加热 B．化学反应一定有能量变化 C．化学反应一般地说.吸热反应需要加热后才能发生 D．化学反应热效应数值与反应物质多少有关 9.以NA代表阿伏加德罗常数.则关于热化学方程式C2H2(g)+O2=2CO2(g)+H2O(l),△H＝-1300kJ/mol的说法中.正确的是( ) A．有10NA个电子转移时.该反应放出1300kJ的能量 B．有NA个水分子生成且为液体时.吸收1300kJ的能量 C．有2NA个碳氧共用电子对生成时.放出1300kJ的能量 D．有8NA个碳氧共用电子对生成时.放出1300kJ的能量 10.完全燃烧一定质量的无水乙醇.放出的热量为Q.已知为了完全吸收生成的二氧化碳.消耗掉8mol·L-1的氢氧化钠溶液50mL.则无水乙醇的燃烧热放出的热量不可能是( ) A．10Q B．10Q-5Q C．大于10Q D．小于5Q 11.下列说法正确的是( ) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D．吸热反应在一定条件下也能发生反应 12.1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律.他指出:“若是一个反应可以分步进行.则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同. 这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律.称为盖斯定律.已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为:C+O2(g)＝CO2(g),△H＝-395.41kJ/mol.C+O2(g)＝CO2(g),△H＝-393.51kJ/mol.则金刚石转化石墨时的热化学方程式为: .由此看来更稳定的碳的同素异形体为: .若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O2中完全燃烧.产生热量为QkJ.则金刚石和石墨的物质的量之比为 . 13.0.3mol气态高能燃料乙硼烷(分子式B2H6).在氧气中燃烧.生成固态三氧化二硼和液态水.放出649.5kJ的热量.则其热化学方程式为 .又已知H2O(l)＝H2O(g),△H＝44kJ·mol-1.则11.2L标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 kJ. 14.如图所示.把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中.试管中开始放入几小块镁片.再用滴管滴入5mL盐酸于试管中.试回答下列回答: (1)实验中观察到的现象是 . (2)产生上述现象的原因是 . (3)写出有关反应的离子方程式 . (4)由实验推知.MgCl2溶液和H2的总能量 (填“大于 “小于 “等于 )镁片和盐酸的总能量. 15.称取等质量为(ag)胆矾两份.把一份溶于bg水中.测知其溶解时吸收Q1kJ热量,把另一份脱水后溶于bg水中.测得其溶解时放热Q2kJ. (1)胆矾的溶解热为 kJ·mol-1.是 (2)无水硫酸铜的溶解热为 kJ·mol-1.是 过程. (3)从以上数据可知.胆矾脱水是 过程.1mol胆矾脱水需 kJ·mol-1热量. 16.目前大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气.使用天然气作为居用燃料对环境更为有利.管道煤气的主要成分是CO.H2和少量烃类.天然气的主要成分是CH4.它们的燃烧反应如下: 根据以上化学方程式判断:燃烧相同体积的管道煤气和天然气.消耗空气体积较大的是 .因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气.灶具的改进方法是 进风口.如不作改进可能产生的不良结果是 .管道煤气中含有的烃类.除甲烷外.还有少量乙烷.丁烷等.它们的某些性质见下表: 试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小.并且呈断续状态的原因是 . 17.在101kPa时.H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O. (1)放出571.6kJ的热量.H2的燃烧热为 .表示H2燃烧热的热化学方程式为 . (2)1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应.放出114.6kJ的热量.该反应的中和热为 .表示其中和热的热化学方程式为 . 答案与提示 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（　）

    　　A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

    　　B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

    　　C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

    　　D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

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    热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示

    A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

    B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

    C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

    D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

     

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    热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（　）
    　　A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
    　　B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
    　　C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
    　　D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
    　

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    热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示
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    A．碳和水反应吸收131.3kJ能量　　
    B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量　　
    C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ 　　
    D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

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    热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131．3kJ/mol表示

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    A．碳和水反应吸收131．3kJ能量
    B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131．3kJ热量
    C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131．3kJ
    D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131．1kJ

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