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    反应前后气体分子数改变 5.图象的坐标 6.K式的表示 [典例1]I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq) 某I2..KI混合溶液中.I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).下列说法正确的是 A． 反应 I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的△H>0 B．若温度为T1.T2.反应的平衡常数分别为K1.K2则K1＞K2 C．若反应进行到状态D时.一定有v正＞v逆 D．状态A与状态B相比.状态A的c(I2)大 [典例2]将3molNO放入密闭容器中.50℃时恒温加热.然后加压.气体总物质的量随压强变化如右图所示.下列说法正确的是 A．在X.Y两点.反应速率υ B．压强小于107Pa,主要发生的反应为:2NO=N2+O2 C．X点→Y点.可能发生的反应为:2NO2(g)2NO(g)+O2(g) D．整个过程中可能发生的反应为:3NO=N2O+NO2. 2NO2(g) N2O4(g) [典例3]T℃时在2L密闭容器中使X发生反应生成Z(g).反应过程中X.Y.Z的浓度变化如图1所示,若保持其他条件不变.温度分别为T1和T2时.Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示.则下列结论正确的是 A．容器中发生的反应可表示为:3X 2Z(g) B．反应进行的前3 min内.用X表示的反应速率 v C．保持其他条件不变.升高温度.反应的化学平衡常数K减小 D．若改变反应条件.使反应进程如图3所示.则改变的条件是增大压强 [典例4]某密闭容器中加入0.3 mol A.0.1 mol C和一定量的B三种气体.一定条件下 发生反应.各物质浓度随时间变化如图甲所示［t0-t1阶段 c(B)未画出］.图乙为t2后改变互不相同的某一条件反应速率随时间变化的关系图.t3-t4阶段使用了催化剂.下列说法错误 A．若 t1＝15 s.生成物C在 t0-t1时间段的平均反应速率为 0.004mol·L-1·s-1 B．t4-t5阶段改变的条件为减小压强.t5-t6改变的条件是升高化学反应的温度 C．B的起始物质的量为0.02mol D．该化学反应的表达式为:3A B + 2C [应考必备] 【查看更多】

     

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