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    [典例二]工业上制备BaCl2的工艺流程图如下: 某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验.查表得 BaSO44CO △H1 = 571.2 kJ·mol-1 ① BaSO42CO2 △H2= 226.2 kJ·mol-1 ② ⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠.Na2S水解的离子方程式为 . ⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr.当两种沉淀共存时.= . [Ksp=5.4×10-13.Ksp=2.0×10-10] ⑶反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H2= kJ·mol-1. ⑷实际生产中必须加入过量的炭.同时还要通入空气.其目的是 . . [解题步骤和方法] [练习二]BaS溶液的制备 有关数据: Ba+2O2(g)＝BaSO4(s),△H = -1473.2 kJ•mol-1 C(s)+ 1/2O2, △H = -110.5 kJ•mol-1 Ba, △H = -460 kJ•mol-1 (1)煅烧还原的热化学方程式为: . (2)经检验BaS的水溶液呈碱性.原因是 . [典例三]将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中.550℃时.在催化剂作用下发生反应:2SO2+O2 2SO3.反应达到平衡后.将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液.气体体积减少了21.28L,再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2.气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积). 请回答下列问题: (1)判断该反应达到平衡状态的标志是 . a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变 (2)欲提高SO2的转化率.下列措施可行的是 . a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2 c．改变反应的催化剂 d．升高温度 (3)求该反应达到平衡时SO2的转化率. [解题步骤和方法] [练习三]1.某温度下.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196kJ·mol-1.开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2(g).当反应达到平衡时共放出热量196kJ.此时二氧化硫的转化率为 .该温度下平衡常数K= , 【查看更多】

     

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