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    30．化学科研小组的同学在测试Na2SO3溶液的pH时.遇到了困惑.为此.他们进行了冷静的思考和准备.决心重新实验进一步探究.揭开奥秘.请你了解情况.参与交流讨论. [查阅资料]①常温下0．1mol·L1的H2SO3溶液的pH约为2. ②通常情况下.H2S为无色.有腐蛋臭味的气体.其水溶液称为氢硫酸.常温下0．1 molL-1的H2S溶液的pH约为4. [实验操作]①准确称取纯净的Na2SO3·7 H20晶体25．2 g.配成1 L水溶液.测得其pH约为8. ②用坩埚再次准确称取25．2 g上述晶体.继而隔绝空气在6000C以上高温下强热至恒重.固体质量为12．6 g. ③将②所得12．6 g固体进行元素定性定量分析.其组成与Na2SO3完全相同.将其溶于水配成250 mL溶液.测得pH约为1l. [分析猜想]Na2SO3·7H2O在强热下.失去结晶水.进而发生了分解反应 [交流讨论] (1)在测定溶液pH的实验操作过程中.下列做法正确的是 a．先将pH试纸湿润后.再用玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上 b．直接将pH试纸插入待测液中 C．用玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上 d．先将pH试纸用蒸馏水粘到玻璃片上.再用玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上 (2)给Na2SO3·7H2O加热时要隔绝空气.请用简要的文字和化学方程式给以说明: (3)猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是: . (4)实验①和③中.两次测得的溶液pH相差明显.其合理的解释是 .实验③中溶液的pH约为11的原 理是(以相关的离子方程式表示) . (5)请你设计简单的实验方案.以验证你的猜想(请简要写出实验步骤.现象和结论): [选做部分] 共5小题.考生从中选择2个物理.1个化学和1个生物题目作答. 【查看更多】

     

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