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    27． (1) 某温度下.纯水中的.此时 ,在此温度下.将pH=4的硫酸溶液与pH=9的氢氧化钠溶液混合.若所得混合溶液的pH=7.则硫酸溶液与氢氧化钠溶液的体积比为 .此溶液中各种离子浓度由大到小排列的顺序是 . (2) 在20L恒容的密闭容器中.加入3molSO3(g)和lmolO2(g).在一定温度下使其反应.反应至4min时.氧气的浓度为0.08mol/L,当反应到8min时.反应达到平衡.此时c(O2)=c(SO2).c(SO3)= amol/L. ① 0min-4min内生成O2平均速率v(O2) = , ② a = , ③ 从右图坐标系中作出0min之后O2.SO3浓度随时间变化曲线. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）某温度下，纯水的c（H+）=2×10-7mol?L-1，则此时c（OH-）为
    2×10-7 mol?L-1
    2×10-7 mol?L-1
    ；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-4mol?L-1则溶液中c（OH-）为
    8×10-11mol?L-1
    8×10-11mol?L-1
    ，由水电离产生的c（H+）为
    8×10-11mol?L-1
    8×10-11mol?L-1
    ，此时温度
    高于
    高于
    （填“高于”、“低于”或“等于”25℃）
    （2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ/mol
    ③CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ/mol
    写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
    ．
    （3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
    Cu（OH）2
    Cu（OH）2
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
    2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
    2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
    （已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
    （4）常温下，0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）
    ＞
    ＞
    c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （5）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
    中
    中
    性（填“酸”“碱”或“中”），a
    ＞
    ＞
    0.01mol?L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图（如图1）：

    请回答下列问题：
    （1）向Mg（OH）2中加入盐酸后，要获得MgCl2?6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为
    DEC
    DEC
    （填序号）．
    A．蒸馏    B．灼烧    C．过滤
    D．蒸发    E．冷却结晶
    （2）目前工业上主要采用隔膜法电解饱和食盐水，下列关于隔膜电解槽的叙述错误的是
    D
    D
    （填序号）．
    A．隔膜的作用，防止氯气和氢氧化钠、氯气和氢气接触而发生反应
    B．电解之前应除去Ca、Mg，以防止电解时生成Ca（OH）2、Mg（OH）2，从而堵塞隔膜
    C．阴极产物为氢氧化钠和氢气
    D．电解槽的阳极用金属铁网制成
    （3）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等（其溶解度曲线如图2所示），可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是
    NaCl和MgSO4
    NaCl和MgSO4
    ；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的
    KCl
    KCl
    晶体．

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    海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图
    请回答：
    (1)在粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用的试剂为：
    a.盐酸　b．氯化钡溶液　c．氢氧化钠溶液　d．碳酸钠溶液，则加入试剂的顺序是_______(填编号)．
    (2)Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为______．
    a．蒸馏　b．灼烧　．过滤 d．蒸发　e．冷却结晶
    (3)利用MgCl2·6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是__________________．
    (4)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是____．
    a．精制饱和食盐水进入阳极室
    b．纯水(加少量NaOH)进入阴极室
    c．阴极产物为氢氧化钠和氢气
    d．阳极的电极反应为：Cl2＋2e－===2Cl－
    (5)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等(其溶解度与温度的关系如图所示)，可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是________；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的________晶体．

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    （1）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

    ①该反应的化学方程式：                 ；
    ②反应开始至2min末，X的反应速率为     （mol·L-1·min-1）；
    ③3min后图中曲线所表示的含义是                    。
    （2）(4分)下图为石油蒸馏的装置图，根据此图回答下列问题。

    ①温度计的水银球插在什么位置?
    ②蒸馏烧瓶中除了加入石油外还要加入什么?
    ③冷却水的流动方向如何？（填A或B，下题同）
    A、a→b      B、 b→a   
    ④得到的汽油、煤油是纯净物吗?
    A、是     B、不是

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    （1）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

    ①该反应的化学方程式：                      ；

    ②反应开始至2min末，X的反应速率为       （mol·L-1·min-1）；

    ③3min后图中曲线所表示的含义是                     。

    （2）(4分)下图为石油蒸馏的装置图，根据此图回答下列问题。

    ①温度计的水银球插在什么位置?

    ②蒸馏烧瓶中除了加入石油外还要加入什么?

    ③冷却水的流动方向如何？（填A或B，下题同）

    A、a→b      B、 b→a   

    ④得到的汽油、煤油是纯净物吗?

    A、是     B、不是

     

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