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    2．同分异构体中常见的物质类别异构有如下几组: 炔烃和二烯烃 芳香醇和芳香醚和酚 羧酸.酯和羟基醛 蔗糖和麦芽糖 (9)氨基酸和硝基化合物 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    几种常见晶体的物理性质见下表，请完成表中空格
    晶 体氯化钠氯化钡金刚石二氧化硅硫白磷钠钨
    熔点 C801156035501723112.844.197.83410
    硬 度较 硬较 硬很 硬硬 脆脆软柔 软硬
    晶体类 型
    （1）金刚石的同素异形体是______
    （2）上述晶体中熔化成液态时无需破坏化学键的是______，从熔点、硬度看规律性最差的是______，晶体中存在分子的是______（本小题各空匀填写晶体类别）
    （3）金刚石和二氧化硅硬度大、熔点高的主要是因为晶体中的原子以共价键结合成______．二氧化硅和二氧化碳都是ⅣA族元素的氧化物但它们的物理性质相差很大，这主要是因为它们的______不同．由分子构成的物质，影响其熔沸点和溶解度的重要因素之一是______．

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    [化学--选修物质结构与性质]
    已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序数依次增加，A焰色反应呈黄色；工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B，C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质，D的电负性比磷大，第一电离能却比磷小，E单质是制备漂白液的原料，F能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物，G是一种主族金属．
    （1）前四周期所有元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有
     
    种．
    （2）元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表：
    氟化物 X Y Z
    熔点/K 1266 1534 183
    解释表中氟化物熔点差异的原因：
     
    ．
    （3）已知常温条件下，极性分子DOE2是一种液态化合物，中心原子D的杂化方式是
     
    ．向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的DOE2溶液，生成两种有刺激性气味的气体．请书写此反应的化学方程式
     
    ．
    （4）G与氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．G原子的价电子排布式为
     
    ．在该合成材料中，与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体．在四种基本晶体类型中，此晶体属于
     
    晶体．
    （5）F晶体的堆积方式是
     
    （填堆积名称），其配位数为
     
    ． 向F的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，写出此过程所涉及的两个离子方程式
     
    根据价层电子对互斥理论，预测SO42-的空间构型为
     
    ．

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    如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
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    试回答下列问题：
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    （1）请写出元素O的基态原子电子排布式
     
    ．
    （2）c元素的一种同素异形体与熔融的n单质形成石墨间隙化合物，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形见图1，则x值为
     
    ．
    （3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图2，其中序号“8”代表
     
    （填元素符号）；其中电负性最大的是
     
    （填右图中的序号）．
    （4）由i原子跟d原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．则i与d形成的晶体中一个晶胞中含有4个i原子；与同一个i原子相连的d原子构成的空间构型为
     
    ，d原子的杂化类型为
     
    ．
    （5）i单质晶体中原子的堆积方式如图3甲所示，其晶胞特征如图3乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图3丙所示．若已知i的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，则该晶体的密度为
     
    _g/cm3  （用字母表示）．

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    (15分) 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    a
    		 
    		 
    b
    		 
    		 
    		 
    		c
    		d
    		e
    		f
    		 
    g
    		h
    		i
    		j
    		 
    		k
    		l
    		m
    n
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		o
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    试回答下列问题：
    （1）请写出元素O的基态原子电子排布式              。
    (2)c元素的一种同素异形体与熔融的n单质形成石墨间隙化合物，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK,其平面图形见图，则x值为     。

    （3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表        （填元素符号）；其中电负性最大的是           （填图中的序号）。

    （4）由i原子跟d原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。则i与d形成的晶体中一个晶胞中含有4个i原子；与同一个i原子相连的d原子构成的空间构型为          ，d原子的杂化类型为       。
    （5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

    若已知i的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，
    则该晶体的密度为______           _g/cm3 （用字母表示）。

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    （1）有机物A的结构简式为它可通过不同的化学反应分别制得下列物质：

    制取B、C、D、E四种物质对应的有机反应类型分别为B：________C：________D：________E：________。

    （2）不久前，欧盟对我国出口的酱油进行检测发现，部分酱油中3-氮-1，2-丙二醇(CH2Cl-CHOH-CH2OH)含量最高达10mg/L，超过欧盟规定的该项指标的一千倍。①3-氯-1，2-丙二醇和1，3-二氯-2-二氯-2-丙醇统称为“氯丙醇”，都是致癌物。1，3-二氯-2-丙醇的结构简式是（　）

    A．CH2OH—CHCl—CH2OH

    B．CH2CL—CHOH—CH2Cl

    C．CH2OH—CHOH—CH2Cl

    D．CH2Cl—CHOH—CH(OH)Cl

    ②我国就此作了调查并对酱油进行技术处理，使酱油中不含氯丙醇或不超标。技术处理过程中应用的反应是（　）

    A．加成反应

    B．氧化反应

    C．消去反应

    D．取代反应

    （3）A是日常生活中常见的一种有机物，A在一定条件下有如下的转化关系：

    B是无氧化合物，且是其同系物中相对分子质量最小的物质，B能使紫色石蕊试液变红，则A的结构简式为________，A、B、C、D四种物质中易溶于水的物质是________（填写序号）。

    （4）化学式为C4H6O5的有机物A有如下性质：

    Ⅰ．1 mol A+2 mol NaOH→正盐

    Ⅳ．A的分子内脱水产物（不是环状化合物）可使溴水褪色试回答：

    ①根据以上信息，对A的结构的正确判断是（选填序号）________。

    a．肯定有碳碳双键　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  b．有两个羧基

    c．肯定有醇烃基　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 d．有RCOOR′结构

    ②若A分子中不含甲基，其结构简式为________或________。

    ③写出A分子内脱水产物与溴水反应的化学方程式（只写一个）

    ________________________________

    ④写出A的一个同类别的同分异构体（含甲基）的结构简式

    ________________________________

     

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