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    (三)离子反应方程式的类型 1．复分解反应的离子方程式. 2．氧化还原反应的离子方程式. 3．盐类水解的离子方程式. 4．络合反应的离子方程式. 掌握离子方程式的类型及特征.才能书写好离子方程式.正确书写.判断离子方程式是学生必须掌握的基本技能. 例1下列离子方程式正确的是 A用石灰软化暂时硬水 Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CaCO3+2H2O B实验室制HCI气体 H++CI-＝HCI C氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液 NH4++OH-＝NH3oH2O D铜片和稀硝酸共热 3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O 解析:解答此类题除要掌握离子反应的本质外.还要注意温度.浓度.物质的量.反应反应物状态等对离子方程式书写的影响. 选项A.Ca(OH)2中的OH-首先与Mg2+结合生成溶解度比MgCO3更小的mg(oh)2沉淀.故不能生成MgCO3沉淀. 选项B.固态NaCI和浓H2SO4反应不能写成离子方程式.浓H2SO4和任何固态物质反应都不能写离子方程式. 选项C.稀NaOH溶液.常温.NH3极易溶于水生成NH3oH2O,故C正确.强碱溶液与铵盐的反应有下列两种情况: NH4++OH-＝NH3oH2O NH4++OH-＝NH3↑+H2O 选项D考虑了稀HNO3的氧化性和酸性.又注意了离子电荷数的配平.故D正确. 例2将过量的氯气通人溴化亚铁溶液中.反应的离子方程式是 ACI2+2Br-＝2CI-+Br2 BCI2+2Fe2+＝2Fe3++2CI- CCI2+2Fe2++4Br-＝2Fe3++2Br2+2CI- D3CI2+2Fe2++4Br-＝2Fe3++2Br2+6CI- 解析:CI2过量.Fe2+和Br-都应充分被氧化成Fe3+和Br2.A.B两个选项考虑的不完整.C电荷未配平.D正确. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    Ⅰ．药物是人类抵御疾病的重要武器之一．正确认识和使用药物是保证身心健康的重要方面．常用药品有：①碘酒 ②青霉素 ③阿司匹林④葡萄糖注射液．请回答下列问题：
    （1）上述物质中属于抗生素的是
    ②
    ②
    （填写序号，下同）；常用于皮肤消毒的是
    ①
    ①
    ．
    （2）胃液中含有盐酸，胃舒平（含氢氧化铝、淀粉等）可用于治疗胃酸过多．
    ①写出该药物发挥功效的离子方程式：
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    ．
    ②淀粉是其中的填充剂、粘合剂，在人体内酶的作用下，最终转化为
    C6H12O6
    C6H12O6
    （写分子式）．
    （3）下列关于药物使用的说法中，正确的是
    BC
    BC
    ．
    A．阿司匹林没有毒副作用，可以长期大量服用
    B．使用青霉素前需进行皮肤敏感试验
    C．低血糖病症发作时，静脉滴入葡萄糖溶液可快速见效
    D．麻黄碱可用于治疗感冒
    Ⅱ．材料是人类赖以生存的重要物质基础．通常可分为金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料及复合材料．
    （1）锂电池的质量轻，电容量大，颇受手机、手提电脑等制造商的青睐．某种锂电池的总反应式为Li+MnO2═LiMnO2，其中被氧化的元素是
    锂
    锂
    ．
    （2）全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的
    14
    ．
    电化学腐蚀
    电化学腐蚀
    （填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”）是钢铁发生最普遍的腐蚀．
    （3）无机非金属材料主要包括玻璃、水泥和
    陶瓷
    陶瓷
    ．塑料、合成橡胶和
    合成纤维
    合成纤维
    是常说的三大合成材料．
    Ⅲ．近年来，湖南省围绕“资源节约型和环境友好型”这一主题，积极谋求社会的和谐发展．请你根据这一主题和题意，用下列选项的字母代号进行填空．
    A．二氧化硫B．二氧化碳C．开发新能源D．沉淀法
    （1）造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是
    B
    B
    ；
    （2）以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的主要物质是
    A
    A
    ；
    （3）水体污染加剧了水资源的短缺．处理含有Hg2+等重金属离子的废水常用的一种方法是
    D
    D
    ；
    （4）石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺的难题．请说出解决能源短缺问题的一种方法
    C
    C
    ．

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    Ⅰ．药物是人类抵御疾病的重要武器之一．正确认识和使用药物是保证身心健康的重要方面．常用药品有：①碘酒 ②青霉素 ③阿司匹林④葡萄糖注射液．请回答下列问题：
    （1）上述物质中属于抗生素的是______（填写序号，下同）；常用于皮肤消毒的是______．
    （2）胃液中含有盐酸，胃舒平（含氢氧化铝、淀粉等）可用于治疗胃酸过多．
    ①写出该药物发挥功效的离子方程式：______．
    ②淀粉是其中的填充剂、粘合剂，在人体内酶的作用下，最终转化为______（写分子式）．
    （3）下列关于药物使用的说法中，正确的是______．
    A．阿司匹林没有毒副作用，可以长期大量服用
    B．使用青霉素前需进行皮肤敏感试验
    C．低血糖病症发作时，静脉滴入葡萄糖溶液可快速见效
    D．麻黄碱可用于治疗感冒
    Ⅱ．材料是人类赖以生存的重要物质基础．通常可分为金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料及复合材料．
    （1）锂电池的质量轻，电容量大，颇受手机、手提电脑等制造商的青睐．某种锂电池的总反应式为Li+MnO2═LiMnO2，其中被氧化的元素是______．
    （2）全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的．______（填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”）是钢铁发生最普遍的腐蚀．
    （3）无机非金属材料主要包括玻璃、水泥和______．塑料、合成橡胶和______是常说的三大合成材料．
    Ⅲ．近年来，湖南省围绕“资源节约型和环境友好型”这一主题，积极谋求社会的和谐发展．请你根据这一主题和题意，用下列选项的字母代号进行填空．
    A．二氧化硫B．二氧化碳C．开发新能源D．沉淀法
    （1）造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是______；
    （2）以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的主要物质是______；
    （3）水体污染加剧了水资源的短缺．处理含有Hg2+等重金属离子的废水常用的一种方法是______；
    （4）石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺的难题．请说出解决能源短缺问题的一种方法______．

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    T、X、Y、Z、Q、R、P、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如表：
    元素               相     关    信     息 
    T T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
    X X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
    Z Z可形成Z2、Z3两种气态单质
    Q 在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
    R R的离子为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的
    P Z是P不同周期的邻族元素；R和P的原子序数之和为30
    W W的一种核素的质量数为56，中子数为30  
    （1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
    N＞O＞C
    N＞O＞C
    （用元素符号表示，下同）．
    （2）T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M分子中σ键和π键的个数比为
    5：1
    5：1
    ．
    （3）将amolQ单质与bmolR单质组成的固体混合物投入到足量的水中，若固体完全溶解最终得到澄清溶液，则同时产生的气体的物质的量为
    a+3b
    2
    a+3b
    2
    mol（用a、b表示）；当a=b时，写出反应的离子方程式
    Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
    Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
    ．
    （4）Y2T4分子中Y原子轨道的杂化类型为
    sp3杂化
    sp3杂化
    ．Y2T4用亚硝酸氧化可生成另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．写出Y2T4与亚硝酸反应的化学方程式
    N2H4+HNO2=HN3+2H2O
    N2H4+HNO2=HN3+2H2O
    ；
    （5）YT3的沸点比化合物XT4的高，其主要原因是：
    NH3分子间存在氢键
    NH3分子间存在氢键
    ；
    （6）P的单质与T、Z形成的既有极性化学键又有非极性化学键共价化合物反应的离子方程式为
    Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑
    Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑
    ．
    （7）上述八种元素形成的微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，产生沉淀的关系如图，则该复盐的化学式为
    （NH4）3Al（SO4）3
    （NH4）3Al（SO4）3
    ．

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    T、X、Y、Z、Q、R、P、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如表：
    元素               相     关    信     息 
    T T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
    X X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
    Z Z可形成Z2、Z3两种气态单质
    Q 在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
    R R的离子为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的
    P Z是P不同周期的邻族元素；R和P的原子序数之和为30
    W W的一种核素的质量数为56，中子数为30  
    （1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______（用元素符号表示，下同）．
    （2）T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M分子中σ键和π键的个数比为______．
    （3）将amolQ单质与bmolR单质组成的固体混合物投入到足量的水中，若固体完全溶解最终得到澄清溶液，则同时产生的气体的物质的量为______mol（用a、b表示）；当a=b时，写出反应的离子方程式______．
    （4）Y2T4分子中Y原子轨道的杂化类型为______．Y2T4用亚硝酸氧化可生成另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．写出Y2T4与亚硝酸反应的化学方程式______；
    （5）YT3的沸点比化合物XT4的高，其主要原因是：______；
    （6）P的单质与T、Z形成的既有极性化学键又有非极性化学键共价化合物反应的离子方程式为______．
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    （7）上述八种元素形成的微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，产生沉淀的关系如图，则该复盐的化学式为______．

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    （2012?大兴区一模）下表为元素周期表的一部分，请参照①-⑨相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		 ⅠA 0
    1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
    Na＞Al＞O
    Na＞Al＞O
    ．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
    HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    ．
    （3）由②④⑤三种元素组成的物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-

    （4）甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则该化合物的电子式为：
    ，乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：
    3CO+Fe2O3
      △  
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
      △  
    .
     
    2Fe+3CO2

    （5）以⑥的单质材料为阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成有吸附性的难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：
    Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
    Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑

    （6）化学方程式：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应类型，A、B、X、Y是中学常见的物质，下列反应中A都为单质，请回答：
    （ⅰ）若A为红色固体，在加热条件下反应产生有刺激性气味、有漂白作用的气体，写出检验该气体的方法
    将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热恢复红色，证明气体X是SO2
    将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热恢复红色，证明气体X是SO2

    （ⅱ）若A为黑色粉末，少量A和B常温下反应生成的Y是无色气体，且Y无色，该气体在空气中易变成红棕色，写出常温下少量A和B反应的化学方程式：
    Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
    Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

    （iii）若B为白色乳状物，且溶解度随温度的升高而降低，Y可做固体干燥剂，则该反应在工业上可用于制备
    漂白粉
    漂白粉
    ．

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