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    28．利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2.再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径.回答下列问题: 物质 燃烧热 H2(g) -285.8 CO(g) -283.0 CH4(g) -890.3 (1)甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为:CH4+H2O==CO+3H2.部分物质的燃烧热数据如右表: 已知1molH2O时放出44.0kJ热量.写出CH4和水蒸气在高温下反应的热化学方程式 . (2)500℃.50MPa时.在容积为VL的容器中加入1molN2.3molH2.此时N2的转化率为.则平衡时NH3的浓度为 . (3)1,3-丙二醇是重要的化工原料.用乙烯合成1,3-丙二醇的路线如下: 某化工厂已购得乙烯11.2t.考虑到原料的充分利用.反应②.③所需的CO和H2可由以下两个反应获得: C+H2O 高温===== CO+H2 CH4+H2O 高温===== CO+3H2 假设在生产过程中.反应①.②.③中各有机物的转化率均为100%.且反应②中CO和H2.反应③中H2的转化率都为80%.计算至少需要焦炭 吨.甲烷 吨.才能满足生产需要. 【查看更多】

     

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