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    电解质为熔融碳酸盐 例3.某燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3-)为电解质.以丁烷为燃料.以空气为氧化剂.以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极.试回答下列问题: ⑴写出该燃料电池的化学反应方程式. ⑵写出该燃料电池的电极反应式. ⑶为了使该燃料电池长时间稳定运行.电池的电解质组成应保持稳定.为此.必须在通入的空气中加入一种物质.加入的物质是什么.它从哪里来? 解析:由于电解质为熔融的K2CO3.且不含O2-和HCO3-.生成的CO2不会与CO32-反应生成HCO3-的.故该燃料电池的总反应式为: 2C4H10+13O2=8CO2+10H2O.按上述燃料电池正极反应式的书写方法3知.在熔融碳酸盐环境中.其正极反应式为O2+2CO2 +4e-=2CO32-.通入丁烷的一极为负极.其电极反应式可利用总反应式减去正极反应式求得.应为2C4H10+26CO32--52e-=34CO2+10H2O.从上述电极反应式可看出.要使该电池的电解质组成保持稳定.在通入的空气中应加入CO2.它从负极反应产物中来. 答案:⑴2C4H10+13O2=8CO2+10H2O ⑵正极:O2+2CO2 +4e-=2CO32-.负极:2C4H10+26CO32--52e-=34CO2+10H2O ⑶CO2 从负极反应产物中来 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    人们已经研制出以丙烷为燃料的新型燃料电池，电解质为熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O．
    （1）已知：2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H1=-2745.0kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H3=-221.05kJ?mol
    则反应C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）的△H
    -2221.5KJ/mol
    -2221.5KJ/mol
    ．
    （2）该电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，则正极的电极反应式为
    O2+2CO2+4e-=2CO32-
    O2+2CO2+4e-=2CO32-
    ，电池工作时CO32-移向
    负
    负
    极．
    （3）用该电池电解1L 1mol?L-1的AgNO3溶液，此电解池反应的化学方程式为
    4AgNO3+2H2O
     通电 
    .
     
    2Ag+O2↑+4HNO3
    4AgNO3+2H2O
     通电 
    .
     
    2Ag+O2↑+4HNO3
    ；当该电池消耗0.005molC3H8时，所得溶液的pH为
    1
    1
    （溶液体积变化忽略不计）

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    （9分）人们已经研制出以丙烷为燃料的新型燃料电池，电解质为熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O。
    （1）已知：2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）
    C（s）+O2（g）=CO2（g）            
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）           
    则反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（1）的△H___________________。. 
    （2）该电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，则正极的电极反应式为_________________，电池工作时CO32—移向_____________极。
    （3）用该电池电解1L 1 mol·L—1的AgNO3溶液，此电解池反应的化学方程式为______________________；当该电池消耗0.005molC3H8时，所得溶液的pH为__________（溶液体积变化忽略不计）

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    （9分）人们已经研制出以丙烷为燃料的新型燃料电池，电解质为熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O。

    （1）已知：2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）

    C（s）+O2（g）=CO2（g）            

    2C（s）+O2（g）=2CO（g）           

    则反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（1）的△H___________________。. 

    （2）该电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，则正极的电极反应式为_________________，电池工作时CO32—移向_____________极。

    （3）用该电池电解1L 1 mol·L—1的AgNO3溶液，此电解池反应的化学方程式为______________________；当该电池消耗0.005molC3H8时，所得溶液的pH为__________（溶液体积变化忽略不计）

     

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    丙烷、丁烷是重要的化工产品。请按要求回答相关问题：
    (1)已知正丁烷的燃烧热为2 878 kJ·mol-1，异丁烷的燃烧热为2 869.6 kJ·mol-1。 这说明它们中_________更稳定。正丁烷燃烧的热化学方程式为___________。
    (2)已知丙烷的燃烧热：△H=a kJ·mol-1，相同条件下又知有以下反应：
    ①C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)+H2(g) △H=+bkJ·mol-1
    ②2CH3CH=CH2(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H=-ckJ·mol-1
    ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-dkJ·mol-1
    则a、b、c、d满足的关系式为a=____________。
    (3)电解质为熔融碳酸盐的丙烷新型燃料电池，总反应为C3 H8 +5O2= 3CO2+4H2O，正极反应方程式为O2+2CO2+4e-=2CO32- ，则该电池负极反应方程式为____________。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。在正极必须持续补充的一种物质是______________。

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    （2008?山东）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大火炬燃料是丙烯（C3H6）
    （1）丙烷脱氢可得丙烯．已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ?mol-1
    CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ?mol-1 则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
    +124.2
    +124.2
    kJ?mol-1
    （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池总反应方程式为
    C3H8+5O2═3CO2+4H2O
    C3H8+5O2═3CO2+4H2O
    ；放电时，CO32-移向电池的
    负
    负
    （填“正”或“负”）极．
    （3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=
    4.2×10-7 mol?L-1
    4.2×10-7 mol?L-1
    ．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
    （4）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c（H2CO3）
    ＞
    ＞
    c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
    HCO3-CO32-+H+，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，
    HCO3-CO32-+H+，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，
    （用离子方程式和文字说明）

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