“‘复分解反应发生条件’的活动与探究”用到H₂SO₄、Ba(NO₃)₂、NaOH、K₂CO₃四种溶液。某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究。取废液少许，测得其pH为12。

[提出问题]废液中除含OH^－外，还含有哪些离子呢？

[理论分析]废液是由四种盐混合而成的。这四种盐电离出的8种离子(H^＋、SO、Ba^2＋、NO、Na^＋、OH^－、K^＋、CO)之间会相互发生反应。废液的pH为12，显碱性，所以一定不存在一种离子是________；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是NO、K^＋和________。

[猜想与假设]甲同学：另外，可能还含有SO、CO

乙同学：另外，可能还含有Ba^2＋

丙同学：另外，可能还含有Ba^2＋、SO、CO

以上甲、乙、丙三位同学的假设中，________同学的假设一定不成立，原因是__________。

[实验验证]选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证。我选择________同学的假设，实验方案如下：

“化学反应条件的控制是实验灵魂”。某校化学兴趣小组在老师指导下，探究了“影响过氧化氢分解速度的因素”。请你回答下列问题。
（1）取两支大试管，分别倒入适量的5%、10%的过氧化氢溶液，再加入等量的二氧化锰，各收集一小试管气体，发现浓度大的先收集满。该操作过程中合理的排列顺序     。（选填序号）
①检验装置的气密性                     ②旋紧连有导管的单孔塞
③将水槽中待收集气体的小试管注满水     ④有连续稳定气泡再排水集气
⑤向大试管内倒入适量过氧化氢溶液再加入少许二氧化锰粉末
（2）取a 、b两支试管加入等体积5%的过氧化氢溶液，再分别加入少许二氧化锰粉末、氧化铜（CuO）粉末，发现a 中比b中产生气泡多且快。随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火星复燃，b中火星仅发亮但不复燃。由此得出影响过氧化氢溶液分解的因素是                   。
（3）某同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解的催化剂？”实验步骤和现象如下：

a    b      c        d        e      f
①他分别向两支试管中加入等质量等浓度的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快。
②将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干。
③用烘干后的固体重复步骤①的实验，现象与步骤①完全相同。
试回答：步骤①中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有          （填字母）。步骤③的实验目的是       。该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出来         。

 “化学反应条件的控制是实验灵魂”。某校化学兴趣小组在老师指导下，探究了“影响过氧化氢分解速度的因素”。请你回答下列问题。

（1）取两支大试管，分别倒入适量的5%、10%的过氧化氢溶液，再加入等量的二氧化锰，各收集一小试管气体，发现浓度大的先收集满。该操作过程中合理的排列顺序      。（选填序号）

①检验装置的气密性                      ②旋紧连有导管的单孔塞

③将水槽中待收集气体的小试管注满水      ④有连续稳定气泡再排水集气

⑤向大试管内倒入适量过氧化氢溶液再加入少许二氧化锰粉末

（2）取a 、b两支试管加入等体积5%的过氧化氢溶液，再分别加入少许二氧化锰粉末、氧化铜（CuO）粉末，发现a 中比b中产生气泡多且快。随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火星复燃，b中火星仅发亮但不复燃。由此得出影响过氧化氢溶液分解的因素是                    。

（3）某同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解的催化剂？”实验步骤和现象如下：

a    b      c        d        e      f

①他分别向两支试管中加入等质量等浓度的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快。

②将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干。

③用烘干后的固体重复步骤①的实验，现象与步骤①完全相同。

试回答：步骤①中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有           （填字母）。步骤③的实验目的是        。该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出来          。