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    实验测得25℃.101kPa时1molH2完全燃烧放出285.8 kJ的热量.写出H2燃烧的热化学方程式: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    取一定量的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液，量取25.00mLPbI2饱和溶液，分次慢慢加入交换柱，进行如下离子交换反应：Pb2+（aq）+2R-H（s）=R2Pb（s）+2H+（aq），用洁净的锥形瓶接流出液，待溶液流出后，再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并放在锥形瓶中，加入指示剂，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL．结合上述实验数据（已知lg2=0.3），下列有关说法正确的是（　　）

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    物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
    （1）A为0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
     
    ．
    （2）B为0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（共3个，分别用离子方程式表示）：
     
    ；实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
     
    ．
    （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入
     
    ，目的是
     
    ；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10；25°C时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1mol?L-1氯化铝溶液；④100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是
     
     （填写序号）；②中Cl-的浓度为
     
     mol?L-1．

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    （2013?广州模拟）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．该小组设计了如下的方案．
    编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度/℃
    浓度/mol?L-1 体积/mL 浓度/mol?L-1 体积/mL
    ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25
    ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25
    ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50
    （1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1mol H2C2O4转移
    2
    2
    mol 电子．为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：c（H2C2O4）：c（KMnO4）≥
    2.5
    2.5
    ．
    （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是
    ②和③
    ②和③
    （填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是
    ①和②
    ①和②
    ．
    （3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=
    0.010
    0.010
     mol?L-1?min-1．
    （4）已知50℃时c（MnO4-）～反应时间t的变化曲线如图．若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，画出25℃时c（MnO4-）～t的变化曲线示意图．

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    已知25℃时弱电解质电离平衡常数：
    Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13
    （1）将20mL，0.10mol/L CH3COOH溶液和20mL，0.10mol/L的HSCN溶液分别与0.10mol/L的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积（V）与时间t的关系如图1．反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是
     
    ；
    反应结束后所得溶液中c（SCN-）
     
    c（CH3COO-）（填“＞”，“=”或“＜”）
    （2）2.0×10-3mol/L的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略调节时体积变化），测得平衡体系中c（F-），c（HF）与溶液pH的关系如图2．
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    则25℃时，HF电离平衡常数为：（列式求值）Ka（HF）=
     

    （3）难溶物质CaF2溶度积常数为：Ksp=1.5×10-10，将4.0×10-3mol/L HF溶液与4.0×l0-4mol/L的CaCl2溶液等体积混合，调节溶液pH=4（忽略调节时溶液体积变化），试分析混合后是否有沉淀生成？
     
    （填“有”或“没有”），筒述理由：
     
    ．

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    某兴趣小组为研究乙酸乙酯的制取和水解，进行如下实验．
    实验一  用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯
    甲、乙同学分别使用图1、图2装置制取乙酸乙酯．
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    （1）甲同学在制得乙酸乙酯后，将乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分离的仪器是
     
    ．
    （2）制取乙酸乙酯的化学方程式为
     
    ．
    （3）图1导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液，而图2装置中的仪器C的末端可以插入饱和碳酸钠溶液的原因是
     
    ．
    实验二   测定乙酸乙酯的纯度
    取乙同学所得乙酸乙酯样品1.0g，放入20.00mL 0.500mol?L-1的NaOH溶液中，充分振荡四小时，滴入两滴酚酞后，用0.075mol?L-1的盐酸标准溶液滴定，重复三次实验测得盐酸用量的平均值为20.00mL．
    （4）该乙酸乙酯样品的纯度为
     
    ．
    （5）若中和滴定全过程没有误差，则此实验的误差
    来源可能是
     
    ．（仅写一种）
    实验三   测定乙酸乙酯水解反应的平衡常数
    在25℃，取乙同学所得乙酸乙酯样品10.0ml放入1000mL 0.005mol?L-1 NaOH溶液中，充分振荡足够长时间，使反应达到平衡状态，静置．
    （6）测出水层中
     
    数据，可计算出乙酸乙酯水解反应的平衡常数．
    （7）若要得出图3曲线，应该在不同
     
    条件下，至少共进行
     
    次实验（考虑重复实验）．

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