Ⅰ.向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞试液后溶液显红色，原因是(写离子方程式)_________。向上述溶液中滴入过量的CaCl₂溶液，观察到的现象是__________________。

Ⅱ.某天然碱的组成为aNa₂CO₃·bNaHCO₃·cH₂O(a、b、c为正整数)。现用下图所示装置(夹持仪器已略去)确定其组成，其中天然碱样品质量为7.3 g。实验时忽略装置内空气中的CO₂和水蒸气。

请回答：

(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平指针向左偏转，说明_______________________。

(2)NaHCO₃受热分解的化学反应方程式为________________________________________。

(3)E处碱石灰的作用是__________________________________________________。

(4)反应停止后打开活塞K，缓缓鼓入空气数分钟，该步骤的目的是__________________。

(5)实验结束后称得洗气瓶C质量增加0.9 g，U形管D质量增加1.1 g，则该天然碱的化学式为_________________________________。

碳酸钠和碳酸氢钠是重要的工业原料。某校为探究它们的性质并测定某天然碱的成分进行了下述实验。

Ⅰ．向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞试液后溶液显红色，原因是（结合离子方程式简要说明）___________ 向上述溶液中滴入过量CaC1₂溶液，观察到的现象是             ，原因是（结合离子方程式简要说明）                                    。

Ⅱ．某天然碱的组成为aNa₂CO₃?bNaHCO₃?cH₂O（a、b、c为正整数）。现用下图所示装置（夹持仪器已略去）确定其组成，其中天然碱样品质量为7.3g。实验时忽略装置内空气中的CO₂和水蒸气。

请回答：

（1）NaHCO₃受热分解化学反应方程式为                             。

A处碱石灰的作用是                             。

（2）反应停止后打开活塞K，缓缓鼓入空气数分钟，该步骤的目的是            

                                            。

（3）实验结束后称得洗气瓶C质量增加0.9g，U型管D质量增加1.1g，则该天然碱的化学式为                             。

根据下列图示的实验操作，不能够实现实验目的的是        

(11分)某化学小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质，实验如下：取两支试管分别加入10 mL相同浓度的稀盐酸，将两个各装有0 5 g的Na₂CO₃和NaHCO₃粉末的小气球分别套在两个试管上，将气球内的固体粉末同时倒人试管中，已知盐酸足量，观察实验现象。

(l)两支试管中均产生气体，其中产生气体较快的为________(填“试管I”或“试管II”)，投入________（填化学式）的试管中气球变得比较大。
（2）甲同学触摸上述两试管，发现试管I变冷，试管Ⅱ变热，由此提出不管其状态如何，NaHCO₃与HCl反应为吸热反应，Na₂CO₃与HCl反应为放热反应。
为进一步探究Na₂CO₃、NaHCO₃与盐酸反应的能量变化，乙同学进行下列实验，操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测定温度；②静置、测定温度；③再加入试剂3．搅拌、测定温度、记录。得到以下数据：

上述实验需要用到的玻璃仪器有________。
乙同学可得出结论：
①NaHCO₃的溶解过程________（填“吸热”或“放热”，下同）；Na₂CO₃的溶解过程________。
②CO₃^2－与H^＋反应为一反应（填“放热”或“吸热”，下同），HCO₃^－与H^＋反应为________反应。
（3）比较甲乙同学的实验，你认为 ________（填“甲”或“乙”）的实验方案更合理、更严密。