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    3．溶液中溶质为电解质和非电解质的微粒数目 表达1．1L0.1mol/L的醋酸溶液中含醋酸分子数目为0.1NA 表达2．1L0.1mol/L的醋酸溶液中含分子数目小于0.1NA 表达3．0.1mol/L的醋酸溶液中含醋酸分子数目小于0.1NA 表达4．1L0.1mol/L的蔗糖溶液中含蔗糖分子数目为0.1NA 易混淆原因:均考查溶液中分子数目 分析:表达1中主要忽略了醋酸分子在水溶液中的电离,所以表达1错,表达2中主要忽略了醋酸溶液中的溶剂分子.所以表达2错,表达3中学生主要易忽略溶液的体积.习惯于考虑1 L计算,表达4中主要考查蔗糖是非电解质.在水中不发生电离.所以表达4正确. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后，又逐渐变亮的是(    )

                               

    A.盐酸中逐滴加入食盐溶液

    B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

    C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

    D.醋酸中逐滴加入氨水(醋酸、氨水均为弱电解质，两者生成的醋酸铵为强电解质)

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    在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后，又逐渐变亮的是(    )

                               

    A.盐酸中逐滴加入食盐溶液

    B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

    C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

    D.醋酸中逐滴加入氨水(醋酸、氨水均为弱电解质，两者生成的醋酸铵为强电解质)

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    描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。

     酸或碱
    		电离常数（Ka或Kb）
    CH3COOH
    		1.8×10-5
    HNO2
    		4.6×10-4
    HCN
    		5×10-10
    HClO
    		3×10-8
    NH3·H2O
    		1.8×10-5
                                    表1
    难（微）溶物
    		溶度积常数（Ksp）
    BaSO4
    		1×10-10
    BaCO3
    		2.6×10-9
    CaSO4
    		7×10-5
    CaCO3
    		5×10-9
                                    表2
    请回答下面问题：
    （1）上述四种酸中，酸性最强的是              （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是      （填序号）。
    A．升高温度   B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体        D．加少量冰醋酸
    （2）CH3COONH4的水溶液呈       （选填“酸性”、“中性”、“碱性”），溶液中各离子浓度大小的关系是            。
    （3）物质的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为             。   
    （4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0。0lmol·L-1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥       mol·L-1

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    描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)．

    请回答下面问题：

    (1)上述四种酸中，酸性最强的是________(用化学式表示)．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是________(填序号)．

    A．升高温度

    B．加水稀释

    C．加少量的CH3COONa固体

    D．加少量冰醋酸

    (2)CH3COONH4的水溶液呈________(选填“酸性”、“中性”、“碱性”)，溶液中各离子浓度大小的关系是________．

    (3)物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为________．

    (4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如：BaCl2)．具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3．现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42－物质的量浓度达到0.01 mol·L－1以上，则溶液中CO32－物质的量浓度应≥________mol·L－1

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    在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后，又逐渐变亮的是

    [　　]

    A．

    盐酸中逐滴加入食盐溶液

    B．

    硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

    C．

    硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

    D．

    醋酸中逐滴加入氨水(醋酸、氨水均为弱电解质，两者生成的醋酸铵为强电解质)

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