亚硝酸钠俗称“工业盐”，有很强的毒性，因外观、口感与食盐相似，而常常被误用、误食，为了区分亚硝酸钠与食盐，某研究性小组通过查阅资料后得知：亚硝酸钠具有强氧化性，可与硝酸银溶液反应产生沉淀，亚硝酸是一种弱酸，不稳定，易分解为两种气体，据此设计了如下方案，①分别向盛有两种溶液的试管中加入稀硫酸，如试管中有红棕色气体产生的为亚硝酸钠；②用洁净的玻璃棒分别蘸取两种无色溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，出现蓝色的是亚硝酸钠；③向两支盛有硫酸亚铁溶液的试管中分别加入氯化钠和亚硝酸钠，溶液变棕黄色的是亚硝酸钠;④分别向盛有两种溶液的试管中加入硝酸银，有白色沉淀产生的是氯化钠，另一支试管内是亚硝酸钠。其中能够区分亚硝酸钠与食盐的操作及结论正确是（    ）

A.①②③④                                     B.①②④

C.①②③                                       D.①③④

亚硝酸钠俗称“工业盐”，有很强的毒性，因外观、口感与食盐相似，而常常被误用、误食，为了区分亚硝酸钠与食盐，某研究性小组通过查阅资料后得知：亚硝酸钠具有强氧化性，可与硝酸银溶液反应产生沉淀，亚硝酸是一种弱酸，不稳定，易分解为两种气体，据此设计了如下方案，
①分别向盛有两种溶液的试管中加入稀硫酸，如试管中有红棕色气体产生的为亚硝酸钠；
②用洁净的玻璃棒分别蘸取两种无色溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，出现蓝色的是亚硝酸钠；
③向两支盛有硫酸亚铁溶液的试管中分别加入氯化钠和亚硝酸钠，溶液变棕黄色的是亚硝酸钠;
④分别向盛有两种溶液的试管中加入硝酸银，有白色沉淀产生的是氯化钠，另一支试管内是亚硝酸钠。

其中能够区分亚硝酸钠与食盐的操作及结论正确是

1. A.
   ①②③④
2. B.
   ①②④
3. C.
   ①②③
4. D.
   ①③④

(22分)Ⅰ．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜反应的情况，同答下列问题：(1)我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入后，则可使铜溶解。该反应的离子方程式为_______________________________。
某同学未加入氧化剂，而是将它设计成一个电解装置，也能使铜很快溶于稀盐酸。请在方格中画出该装置：

（2）在一定体积的18 mol?L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反直，被还原的硫酸是0.9mol，则该硫酸的实际体积_______(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗?_______________(填“可行”或“不可行”)。

Ⅱ．某化学小组欲探究铁及其忱合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：

 试剂：铁粉、溶液、，溶液、氯水、锌片、铜片、溶液。

(1)除胶头滴管外,你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是________________。

(2)实验记录(划斜线部分不必填写)：

实验结论：只有还原性，只有氧化性，既有氧化性，又有还原性。

(3)亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐被氧化_____________________________________________________，

并简述的检验的方法_________________________________________________________

_____________________________________________________________________________。

下列离子方程式中书写正确的是

1. A.
   氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H⁺=Fe³⁺+H₂O
2. B.
   碳酸钙和盐酸反应：
3. C.
   硫酸溶液和氢氧化钡溶液：
4. D.
   硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

下列离子方程式，一定正确的是(    )

A.硫化亚铁与稀硝酸反应FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S

B.将标准状况下112 mL氢气通入10mL 1 mol/L的溴化亚铁溶液中：

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

C.向磷酸二氢钾溶夜中加入过量的氢氧化钡溶液

3Ba²⁺+4OH^-+2H₂PO₄^-=Ba₃(PO₄)₂ +4H₂O

D.将少量SO₂气体通入Ca(ClO)₂溶液中

SO₂+Ca²⁺+2ClO^-+H₂O=CaSO₃+2HClO