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    实例: 电极反应:阴极:Cu2+ +2e- = Cu 阳极:2Cl--2e-=Cl2↑ 知识点4: 电子流向: 电源负极→沿导线→阴极→电解溶液中离子的移动→阳极→沿导线→电源正极 知识点5:电解的原理 放电:阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电. 电解反应中反应物的判断--放电顺序 ⑴阴极 A.阴极材料总是受到保护. B.阳离子得电子顺序 - 金属活动顺序表的反表:K+ <Ca2+ < Na+ < Mg2+ < Al3+< Zn2+ < Fe2+ < Sn2+ < Pb2+ < (H+) < Cu2+ < Hg2+ < Ag+ (阳离子放电顺序与浓度有关.并不绝对) ⑵阳极 A.阳极材料是惰性电极时:阴离子失电子:S2- ＞ I- ＞ Br- ＞ Cl- ＞ OH- ＞ NO3- 等含氧酸根离子 ＞F- B.阳极是活泼电极时:电极本身被氧化.溶液中的离子不放电. 知识点6: 电解原理应用: ①电解食盐水,②电镀,③电冶,④精炼. A.电解饱和食盐水 ⑴反应原理 阳极: 阴极: 总反应:2NaCl+2H2O电解====H2↑+Cl2↑+2NaOH ⑵设备 ①组成:阳极-Ti.阴极-Fe ②阳离子交换膜的作用:它只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过. ⑶制烧碱生产过程 ①食盐水的精制:粗盐(含泥沙.Ca2+.Mg2+.Fe3+.SO42- 等)→加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→过滤→加入盐酸→加入离子交换剂(NaR) ②电解生产主要过程:NaCl从阳极区加入.H2O从阴极区加入.阴极H+ 放电.破坏了水的电离平衡.使OH-浓度增大.OH-和Na+形成NaOH溶液. B.电解冶炼铝 ⑴原料:(A).冰晶石:Na3AlF6=3Na++AlF63- (B).氧化铝: 铝土矿 eq \o(\s\up 4(NaOH--→ NaAlO2 eq \o(\s\up 43 △-→ Al2O3 ⑵ 原理 阳极 阴极 总反应:4Al3++6O2ˉ电解====4Al+3O2↑ ⑶ 设备:电解槽 因为阳极材料不断地与生成的氧气反应:C+O2 → CO+CO2.故需定时补充. C.电镀:用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金的过程. ⑴镀层金属作阳极.镀件作阴极.电镀液必须含有镀层金属的离子.电镀锌原理: 阳极 Zn-2eˉ = Zn2+ 阴极 Zn2++2eˉ=Zn ⑵电镀液的浓度在电镀过程中不发生变化. ⑶在电镀控制的条件下.水电离出来的H+和OHˉ一般不起反应. ⑷电镀液中加氨水或 NaCN的原因:使Zn2+离子浓度很小.镀速慢.镀层才能致密.光亮. D.电解冶炼活泼金属Na.Mg.Al等. E.电解精炼铜:粗铜作阳极.精铜作阴极.电解液含有Cu2+.铜前金属先反应但不析出.铜后金属不反应.形成 “阳极泥 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，A的单质与水蒸气反应可以制取水煤气．
    （1）B在元素周期表中位于
     
    族．举一实例说明D的非金属性比C强
     
    ．
    （2）A与氢元素可以形成很多化合物，在这些化合物中都含有
     
    （填“共价”或“离子”）键．
    （3）Na 2C溶液呈碱性，其原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）用石墨电极电解NaD溶液，阴极产物是
     
    和
     

    （5）一定温度下，在密闭容器内A的单质与水蒸气发生反应生成水煤气，水蒸气的浓度变化如下图：
    反应达到平衡时的平均反应速率v=
     
    mol?L-1?min-1．该温度下，反应的化学平衡常数K=
     
    ．
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    （6）B的一种氢化物B2H4可在氧气中燃烧，可制成燃料电池，电解质溶液是KOH溶液．该电池的正极的电极反应式是
     
    ．

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    （2008?连云港二模）请仔细观察两种电池的构造示意图，回答下列问题：

    （1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，则负极的电极反应式：
    Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2
    Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2
    ．
    （2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大．试从影响反应速率的因素分析其原因是
    碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大
    碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大
    ．
    （3）某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如图二：
    已知：生成氢氧化物的pH如下表：
    物质 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Zn（OH）2 Mn（OH）2
    开始沉淀pH 2.7 7.6 5.7 8.3
    完全沉淀pH 3.7 9.6 8.0 9.8
    ①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO2、Zn（OH）2
    MnOOH、C粉
    MnOOH、C粉
    ．②第一次加入H2O2后，调节pH=8.0．目的是
    将Zn2+、Fe3+转化为Zn（OH）2和Fe（OH）3除去
    将Zn2+、Fe3+转化为Zn（OH）2和Fe（OH）3除去
    ③试列举滤液4的应用实例
    制备皓矾、回收金属锌等
    制备皓矾、回收金属锌等
    ．

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    （10分）请仔细观察两种电池的构造示意图，完成下列问题：

    锌锰电池的构造      碱性锌锰电池的构造
    (1)碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2，则负极的电极反应式：_____________________________________。
    (2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是_____________________________________。
    (3)某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下：

    已知：生成氢氧化物的pH如下表：

    物质
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Zn(OH)2
    		Mn(OH)2
    开始沉淀pH
    		2.7
    		7.6
    		5.7
    		8.3
    完全沉淀pH
    		3.7
    		9.6
    		8.0
    		8.8
    ①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO2、Zn(OH)2、__________。
    ②第一次加入H2O2后，调节pH＝8.0。目的是____________________________________。
    ③试列举滤液4的应用实例：____________________________________________。

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    （10分）请仔细观察两种电池的构造示意图，完成下列问题：

    锌锰电池的构造       碱性锌锰电池的构造

    (1)碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2，则负极的电极反应式：_____________________________________。

    (2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是_____________________________________。

    (3)某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下：

    已知：生成氢氧化物的pH如下表：

    物质

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Zn(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀pH

    2.7

    7.6

    5.7

    8.3

    完全沉淀pH

    3.7

    9.6

    8.0

    8.8

    ①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO2、Zn(OH)2、__________。

    ②第一次加入H2O2后，调节pH＝8.0。目的是____________________________________。

    ③试列举滤液4的应用实例：____________________________________________。

     

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    （10分）请仔细观察两种电池的构造示意图，

    回答下列问题：

    （1）碱性锌锰电池的总反应式：

    Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2，

    则负极的电极反应式：                                  

    （2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是                                         

    （3）某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下：

    已知：生成氢氧化物的pH如下表：

    物质

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Zn(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀pH

    2.7

    7.6

    5.7

    8.3

    完全沉淀pH

    3.7

    9.6

    8.0

    9.8

    ①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO2、Zn(OH)2             。

    ②第一次加入H2O2后，调节pH＝8.0。目的是                                     。

    ③试列举滤液4的应用实例                                                       。

     

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