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    温度:升高温度平衡向吸热方向移动.降低温度平衡向放热方向移动. 无论是吸热反应还是放热反应.升高温度反应速率都加快,降低温度反应速率则减慢. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化
    的曲线如图所示，由图中数据分析：
    （1）该反应的化学方程式：
     
    ；
    （2）0-2min末，X的平均反应速率为：
     
    mol?L-1?min-1；
    （3）3min后图中曲线所表示的含义是：
     
    ；
    （4）平衡时容器内压强与起始时容器内压强的比值为：
     
    ；
    （5）其他条件不变，增大容器容积，平衡
     
    （填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）移动；达平衡后若升高温度，Y的百分含量增大，则正反应为
     
    （填“放热”或“吸热”）反应；
    （6）上述反应达平衡后若再投入0.2molY和0.4molZ，则再次达到平衡后Y的百分含量为
     
    （填数值），与原平衡相比 Y的百分含量
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”）；
    （7）上述反应达平衡后若再投入0.2molY和0.5molZ，则再次达到平衡后Y的平衡转化率
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”），Z的平衡转化率
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”）．

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    （8分）在高温下，下列反应达到平衡：
    C（s）＋ H2O（g）CO（g）＋H2（g）（正反应为吸热反应）    
    （1）如果升高温度，平衡向_______反应方向移动（填正或逆）；
    （2）如果增大压强，H2的体积分数将_______（填增大、减小或不变）；
    （3）如果通入水蒸汽，平衡向_______反应方向移动（填正或逆）；
    （4）如果加入焦炭，H2O的转化率将______（填增大、减小或不变）。

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    （8分）在高温下，下列反应达到平衡：

    C（s）＋ H2O（g）CO（g）＋H2（g） （正反应为吸热反应）    

    （1）如果升高温度，平衡向 _______ 反应方向移动（填正或逆）；

    （2）如果增大压强，H2的体积分数将_______（填增大、减小或不变）；

    （3）如果通入水蒸汽，平衡向_______ 反应方向移动（填正或逆）；

    （4）如果加入焦炭，H2O的转化率将______（填增大、减小或不变）。

     

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    某温度时，在1.0 L密闭容器内加入2.0 mol SO2和1.2 mol O2，发生反应： 2SO2(g)+O2(g)2SO3 (g) 请回答：
    (1)反应进行2 min后，测得SO2为1.4 mol，则2 min内v(SO3)=____mol/(L．min)。
    (2)若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是____（填“放热”或“吸 热”）反应。
    (3)反应进行8 min后达平衡，测得c(SO3) =8c(O2)，则SO2的平衡转化率是____。
    (4)该温度下，此反应的平衡常数K的数值是____。

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    （13分）材料1.某温度时，在2L密闭容器中有X、Y、Z三种气态物质。实验测得不同时刻各物质的量如下表所示，同时测得至3min时吸收热量75kJ。

    t/min
    		X/mol
    		Y/mol
    		Z/mol
    0
    		1.00
    		1.00
    		0.00
    3
    		0.75
    		0.50
    		0.50
    5
    		0.65
    		0.30
    		0.70
    9
    		0.60
    		0.20
    		0.80
    14
    		0.60
    		0.20
    		0.80
    （1）写出该反应的热化学反应方程式：                              。
    （2）该温度下反应的平衡常数K=                    ?。

    （3）若该反应的逆反应速率与时间的关系如上图所示，则：
    ① t2～t3时平衡向        （填“正”或“逆”）反应方向移动。
    ②t4时被改变的外界条件是        (选择一个正确选项)
    A．升温B．降温C．降压D．移去部分反应物 E.加入负催化剂
    材料2.另有实验，利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：
    实验
    编号
    		温度/K
    		盐酸浓度
    /mol·L-1
    		醋酸浓度/mol·L-1
    		实验目的
    ①
    		298
    		0.20
    		 
    		a.实验①和②，探究温度对反应速率的影响；
    b.实验①和③，探究浓度对反应速率的影响；
    c.实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。
    ②
    		308
    		0.20
    		 
    ③
    		298
    		0.40
    		 
    ④
    		 
    		0.20
    		0.20
    ⑤
    		 
    		 
    		 
    （4）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。
    （5）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系图如图。

    Ⅰ. 假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是           。
    Ⅱ.若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。

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