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    13．电极和电解质溶液,负,正,化学,电能,电能,化学能,氧化还原,14．(1)镁逐渐溶解.铝极上有气泡冒出.电流表指针发生偏转,正极:2H++2e-=H2↑ 负极:Mg-2e-=Mg2+ 化学能.电能,(2)Al,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 15(1)电解前AgNO3的溶液质量为1000g.电解析银108g.,(2)AgNO3的溶解度20．5g.(3)电解后HNO3的百分比浓度为7．1%.物质的量浓度为1．17mol/L. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    Ⅰ（1）在298K、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ．
    氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）．分析该装置、回答下列问题：
    （2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是
    负极
    负极
    （填“正极”或“负极”），气体M的分子式
    H2
    H2
    ，a电极上发生的电极反应式为：
    H2+OH--2e-=2H2O
    H2+OH--2e-=2H2O
    ．
    （3）若右上图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL（密度为1.02g/mL）才能使溶液恢复至原来状态．则在此电解过程中导线上转移的电子数为
    4.14
    4.14
    mol．（保留小数点后2位）
    Ⅱ氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.2kJ?mol-1
    （4）下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是
    ③④
    ③④
    ．
    ①N2、H2、NH3的体积分数不再改变；
    ②单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2；
    ③单位时间内生成3n mol N-H键的同时生成n mol N≡N；
    ④用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变；
    ⑥混合气体的总物质的量不再改变．
    （5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据：
    物质的量/（mol）/时间（h） 0 1 2 3 4
    N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
    H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
    NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2小时时放出的热量为
    27.7
    27.7
    kJ．
    ②0～1小时内N2的平均反应速率
    0.05
    0.05
    mol?L-1?h-1．
    ③此条件下该反应的化学平衡常数K═
    0.15
    0.15
    （保留两位小数）．
    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2 和NH3各1mol，化学平衡向
    正反应
    正反应
    方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”．）

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    化学电池在日常生活中有着广泛的应用．
    （1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：
    Cd+2NiO（OH）+2H2O 
    放电
    充电
     2Ni（OH）2+Cd（OH）2
    已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是
    B
    B
    ．
    ①以上电池反应是在非水溶液中进行的   ②以上电池反应是在强碱溶液中进行的
    ③以上电池反应不需要电解质就能进行  ④电池工作时是化学能转变为电能
    A．①③B．②④C．①④D．②③
    （2）另一种常用的电池是锂电池由于它的容量特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年．电池总反应可表示为：Li+MnO2=LiMnO2，它的负极材料是
    锂
    锂
    ，电极反应式为
    Li-e-=Li+
    Li-e-=Li+
    ；锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，其原因用化学方程式表示为
    2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
    2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
    ．
    （3）铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：
    Pb+PbO2+4H++2SO
     
    2-
    4
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O
    放电时电解液中H2SO4的浓度将变
    小
    小
    ；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加
    48
    48
    g．
    （4）随着人们生活质量的不断提高，废弃的电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是
    防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
    防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
    ．

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    [化学--选修物质结构与性质]
    已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序数依次增加，A焰色反应呈黄色；工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B，C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质，D的电负性比磷大，第一电离能却比磷小，E单质是制备漂白液的原料，F能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物，G是一种主族金属．
    （1）前四周期所有元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有
     
    种．
    （2）元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表：
    氟化物 X Y Z
    熔点/K 1266 1534 183
    解释表中氟化物熔点差异的原因：
     
    ．
    （3）已知常温条件下，极性分子DOE2是一种液态化合物，中心原子D的杂化方式是
     
    ．向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的DOE2溶液，生成两种有刺激性气味的气体．请书写此反应的化学方程式
     
    ．
    （4）G与氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．G原子的价电子排布式为
     
    ．在该合成材料中，与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体．在四种基本晶体类型中，此晶体属于
     
    晶体．
    （5）F晶体的堆积方式是
     
    （填堆积名称），其配位数为
     
    ． 向F的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，写出此过程所涉及的两个离子方程式
     
    根据价层电子对互斥理论，预测SO42-的空间构型为
     
    ．

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    化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

    (1)化学电池是将______________能转化为_____________能的装置。

    (2)下列化学电池不易造成环境污染的是(    )

    A.锂电池            B.锌锰电池            C.镍镉电池         D.氢氧燃料电池

    (3)如下图所示，可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为H2SO4时)和碱式〔当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时〕两种。试完成下列问题：

                               氢氧燃料电池示意图

    ①酸式电池的电极反应：负极_________，正极___________；电池总反应：__________；电解质溶液pH的变化_____________(填“变大”“变小”或“不变”)。

    ②碱式电池的电极反应：负极__________，正极____________；电池总反应：___________；电解质溶液pH的变化______________(填“变大”“变小”或“不变”)。

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    （18分）化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

    Ⅰ （1）在298K、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：                                          。

    氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）。分析该装置、回答下列问题：

    （2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是      （填“正极”或“负极”），气体M的分子式        ，a电极上发生的电极反应式为：                            。

    （3）若右上图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL(密度为1.02g/mL)才能使溶液恢复至原来状态。则在此电解过程中导线上转移的电子数为         mol。（保留小数点后2位）

    Ⅱ 氢气是合成氨的重要原料。工业上合成氨的反应是：

    N2（g）＋3H2(g)2NH3 (g) ΔH＝－92.2kJ·mol－1

     (4)下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是         。

      ① N2、H2 、NH3的体积分数不再改变；

    ② 单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2；

    ③ 单位时间内生成3n mol N—H键的同时生成n mol N≡N；

    ④ 用N2、H2 、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；

    ⑤ 混合气体的平均摩尔质量不再改变；

    ⑥ 混合气体的总物质的量不再改变。

     （5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据：

     

    根据表中数据计算：

    ①反应进行到2小时时放出的热量为       kJ。

    ②0~1小时内N2的平均反应速率       mol·L-1·h-1。

    ③此条件下该反应的化学平衡常数K==            （保留两位小数）。

    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2 和NH3各1 mol，化学平衡向    方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”。）

     

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