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    盖斯定律及其应用:一个化学反应.不论是一步完成还是分几步完成.其总的热效应是完全相同的. 例题: 科学家盖斯曾提出:“不管化学过程是一步完成或分几步完成.这个总过程的热效应是相同的. 利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应. ① P4+5O2(g)=P4O10 (s) △H1=-2983.2kJ/mol ② P +5/4O2(g)=1/4P4O10 (s),△H2=-738.5kJ/mol 则白磷转化为红磷的热化学方程式 .相同的状况下.能量较低的是 ,白磷的稳定性比红磷 . 例题:已知在298K时.C燃烧的热化学方程式如下: C+O2(g) == CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol CO(g)+1/2O2(g) == CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol 试求反应C+1/2O2的焓变△H3 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    Ⅰ．盖斯定律内容：
    对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的
    对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的
    也就是说反应焓变（反应热效应）只与
    初始状态
    初始状态
    、
    终了状态
    终了状态
    有关，与
    反应过程
    反应过程
    无关．
    如图所示

    △H=
    △H1+△H2
    △H1+△H2
    =
    △H3+△H4+△H5
    △H3+△H4+△H5

    Ⅱ．（5分）若已知 H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H1=-241.8kJ/mol
    H2O（g）=H2O（l）△H2=-44.0kJ/mol
    求反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） 的焓变△H3可分两步
    ①在方框中填上化学式及状态

    ②求△H3
    △H1+△H2
    △H1+△H2
    =
    -285.8kJ/mol
    -285.8kJ/mol
    （求具体数值）
    Ⅲ．（3分）已知在卫星发射时可用肼（N2H4）为燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和气态H2O（g）．又知：
    1/2N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H1=+33.8kJ/mol      ①
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ/mol      ②
    写出2N2H4+2NO2=3N2+4H2O反应的热化学方程式
    N2H4 （g）+3/2NO2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-567.8kJ/mol
    N2H4 （g）+3/2NO2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-567.8kJ/mol
    ．

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    （8分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，

    （1）上图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：                                         ；

    （2）若已知下列数据：

    化学键

    H－H

    N≡N

    键能/kJ·mol－1

    435

    943

    试根据表中及图中数据计算N-H的键能        kJ·mol－1

    （3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后E1和E2的变化是：E1______，E2______(填“增大”、“减小、”“不变”)。

    （4）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如

    4NH3(g)+3O2(g)  2N2(g)+6H2O(g)；△H1= akJ·mol-1

    N2(g)+O2(g)   2NO(g)；△H2= bkJ/mol

    若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=     kJ/mol（用含a、b的式子表示）

    【解析】（1）根据反应进程可判断反应物的能量高，生成物的能量低，所以热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   △H＝－92 kJ/mol。

    （2）反应热就是断键吸收的能量和成键所放出的能量的差值，所以有943kJ/mol＋3×435kJ/mol－2×3×x＝－92 kJ/mol ，解得x＝390 kJ/mol。

    （3）催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应热，所以E1和E2均减小。

    （4）考查盖斯定律的应用，将已知的2个热化学方程式叠加即得到

    4NH3＋6NO=6H2O＋5N2    △H＝（a－3b）kJ/mol。所以1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热 kJ/mol。

     

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    （8分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，

    （1）上图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：                                          ；

    （2）若已知下列数据：

    化学键

    H－H

    N≡N

    键能/kJ·mol－1

    435

    943

    试根据表中及图中数据计算N-H的键能         kJ·mol－1

    （3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后E1和E2的变化是：E1______，E2______(填“增大”、“减小、”“不变”)。

    （4）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如

    4NH3(g)+3O2(g)  2N2(g)+6H2O(g) ；△H1= akJ·mol-1

    N2(g)+O2(g)   2NO(g)；△H2= bkJ/mol

    若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=     kJ/mol（用含a、b的式子表示）

    【解析】（1）根据反应进程可判断反应物的能量高，生成物的能量低，所以热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   △H＝－92 kJ/mol。

    （2）反应热就是断键吸收的能量和成键所放出的能量的差值，所以有943kJ/mol＋3×435 kJ/mol－2×3×x＝－92 kJ/mol ，解得x＝390 kJ/mol。

    （3）催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应热，所以E1和E2均减小。

    （4）考查盖斯定律的应用，将已知的2个热化学方程式叠加即得到

    4NH3＋6NO=6H2O＋5N2    △H＝（a－3b）kJ/mol。所以1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热 kJ/mol。

     

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