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    反应方向的判断:ΔH<0.ΔS>0:反应自发进行 ΔH>0.ΔS<0:反应不自发 ΔH>0.ΔS>0:高温为自发 ΔH<0.ΔS<0:低温下自发 注意:①自发反应不一定在任何条件下都能发生.有些自发反应需要在一定条件下才能发生. 非自发反应并不是一定不能反应.在一定条件下.非自发反应也可能发生 ②反应的自发性只能用于判断反应的方向.不能确定反应是否一定发生或发生的速率的大小. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    .ΔH-TΔS作为反应方向的判断依据，它的适用条件是（）。
    A.温度、体积一定
    B.温度、压强一定
    C.体系中物质的状态一定
    D.压强一定

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    对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（　　）

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    对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是

    A．ΔH＜0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行

    B．ΔH＞0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行

    C．ΔH＜0,ΔS＜0，低温下反应自发进行

    D．ΔH＞0,ΔS＜0，所有温度下反应不能自发进行

     

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    对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是(    )

    A.ΔH＜0，ΔS＞0，所有温度下反应自发进行

    B.ΔH＞0，ΔS＞0，所有温度下反应自发进行

    C.ΔH＜0，ΔS＜0，低温下反应自发进行

    D.ΔH＞0，ΔS＜0，所有温度下反应不能自发进行

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    对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（     ）

    A．△H <0，△S>0，所有温度下反应自发进行

    B．△H >0，△S>0，所有温度下反应自发进行

    C．△H <0，△S<0，低温下反应自发进行

    D．△H >0，△S<0，所有温度下反应不能自发进行

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