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    水的电离平衡常数与水的离子积: K=C(H+)•C(OH-)/C(H2O).由于水的浓度是一常数:C(H2O)=55.5mol/L ∴水的离子积Kw = K•C(H2O)= C(H+)•C(OH-) 注:只要是在水溶液中.不管是酸性溶液还是碱性溶液.都存在水的电离平衡.则水的的离子积一定成立. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    与水的离子积常数相似，弱电解质在水溶液中电离出来的阴、阳离子的物质的量浓度之积与未电离的电解质的物质的量浓度之商，在一定温度下也是一个常数。例如，CH3COOHCH3COO-+H+，在25℃时，K==1.8×10-5。若CH3COOH在电离平衡时的浓度近似等于其起始浓度，则在25℃时，0.2mol/LCH3COOH溶液的pH约为（已知：lg2=0.30，lg3=0.5） （     ）。
    A.2.0                  B.2.3                 C.4.7                 D.2.7

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    水的离子积

    水的电离是一个________过程，在一定条件下可以达到________，平衡常数为：K＝________．

    由上式可得：K·[H2O]＝________．在一定温度下，K与[H2O]都是常数，其乘积也必然是常数，因此________也是常数，即：Kw＝________，式中的Kw称为水的________，简称水的________．Kw反映了水中[H+]和[OH－]的关系．

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    部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    HCOOH

    HClO

    H2CO3

    H2SO3

    电离平衡常数

    （25℃）

     

    （1）在温度相同时，各弱酸的Ki值与酸性的相对强弱的关系为：________________________。

    （2）下列离子方程式正确的是

    A．2ClO－ + H2O + CO2  → 2HClO + CO32－

    B．2HCOOH + CO3­2－ → 2HCOO－ + H2O + CO2↑

    C．H2SO3 + 2HCOO－ → 2HCOOH + SO32－

    D．Cl2 + H2O+2CO32－ → 2HCO3－ + Cl－ + ClO－

    （3）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。

    （4）往亚硒酸溶液中不断通入SO2 会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　                       　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （5）将亚硒酸与30%的H2O2加热可制得硒酸(H2SeO4)，反应方程式如下：

    H2SeO3 + H2O2 → H2SeO4+H2O，下列说法中正确的是…………………………………（　　）

    A．H2O2既是氧化剂又是还原剂

    B．H2O 既不是氧化产物又不是还原产物

    C．H2SeO4既是氧化产物又是还原产物

    D．氧化性：H2SeO3＞H2SeO4

    碲酸（H6TeO6）是一种很弱的酸，，但它的氧化性比硫酸还要强。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，方程式如下：

    　　 　HI+　　 　H6TeO6　　 　TeO2+　 　　Te+　　 　I2+　 　　H2O

    （6）若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为，试配平上述化学方程式。

     

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    液氨与水的电离相似，存在微弱的电离：NH3+NH3?NH4++NH2-．对该体系的说法中错误的是（　　）

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    液氨与水的电离相似，存在关微弱的电离：2NH3+NH3NH4++NH2—。对该体系的说法中错误的是     （     ）

    A．液氨中c(NH4+)与c(NH2—)的乘积为一常数  

    B．液氨电离达到平衡时，c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2—)

    C．只要不加入其它物质c(NH4+)=c(NH2—) 

    D．液氨中存在NH3、NH4+、NH2—、H2O、NH3·H2O等粒子。

     

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