Ⅰ．氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有         (填反应编号,下同)；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有         ；电子转移发生在不同元素之间的有         。
①Fe+2FeCl₃===3FeCl₂                ②NH₄NO₃N₂O↑+2H₂O
③2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂ ↑       ④S+2KNO₃+3C K₂S+N₂↑+3CO₂↑
⑤Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O       ⑥HgS+O₂Hg+SO₂
Ⅱ．氧化还原反应必定遵循一定的价态规律。若用字母L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。又知道物质L中氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低，并且在一定条件下，它们会有如下的相互转换关系（未配平）：
① Q + HCl→ M+Cl₂      ② R+L→ X+ H₂O       ③ R+O₂ → L+ H₂O
（1）已知这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是L、M、Q、R、X中的_______ 。(填字母)
（2）NH₄NO₃在不同条件（温度）下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应。若NH₄NO₃在通常条件下加热的分解产物不出下列范围，根据已学知识判断，下列反应（未配平）中属于氧化还原反应且可能发生的有                   。(填反应编号)

作为世界卫生组织(WHO)推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂，二氧化氯（ClO₂）在水处理领域有着广泛应用。与氯气相比，它不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

（1）反应时，ClO₂生成ClO₂^—、Cl^—的转化率与溶液的pH的关系如图所示。则pH= 8时，ClO₂被还原为_____________。

（2）亚氯酸根离子（ClO₂^—）对人体不利。欲在弱碱性条件下将水中的ClO₂^—转化为Cl^—除去，若该反应体系中的物质有：NaClO₂、Fe(OH)₃、NaHCO₃、FeCl₂、NaCl、H₂O、CO₂。写出、配平有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

_____________________________________________________________________________。

（3）以下是ClO₂的两种制备方法：

方法一：2NaClO₃ + 4HCl → 2ClO₂↑+ Cl₂↑+ 2NaCl + 2H₂O

方法二：2NaClO₃ + H₂O₂ + H₂SO₄ → 2ClO₂↑+ O₂↑+ Na₂SO₄ + 2H₂O

① 方法一，当有0.2mol电子发生转移时，参与反应的还原剂为_________ mol。

② 方法二：该反应中H₂O₂_________（填序号）。

a．发生氧化反应   b．仅做氧化剂    c．既被氧化又被还原   d．既未被氧化也未被还原

③ 用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是___________________。

作为世界卫生组织(WHO)推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂，二氧化氯（ClO₂）在水处理领域有着广泛应用。与氯气相比，它不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

（1）反应时，ClO₂生成ClO₂^—、Cl^—的转化率与溶液的pH的关系如图所示。则pH= 8时，ClO₂被还原为_____________。

（2）亚氯酸根离子（ClO₂^—）对人体不利。欲在弱碱性条件下将水中的ClO₂^—转化为Cl^—除去，若该反应体系中的物质有：NaClO₂、Fe(OH)₃、NaHCO₃、FeCl₂、NaCl、H₂O、CO₂。写出、配平有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

_____________________________________________________________________________。

（3）以下是ClO₂的两种制备方法：

方法一：2NaClO₃+ 4HCl → 2ClO₂↑+ Cl₂↑+ 2NaCl + 2H₂O

方法二：2NaClO₃+ H₂O₂ + H₂SO₄ → 2ClO₂↑+O₂↑+ Na₂SO₄ + 2H₂O

① 方法一，当有0.2mol电子发生转移时，参与反应的还原剂为_________ mol。

② 方法二：该反应中H₂O₂_________（填序号）。

a．发生氧化反应   b．仅做氧化剂    c．既被氧化又被还原   d．既未被氧化也未被还原

③ 用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是___________________。

Ⅰ．氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有         (填反应编号,下同)；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有         ；电子转移发生在不同元素之间的有         。

①Fe+2FeCl₃===3FeCl₂                ②NH₄NO₃N₂O↑+2H₂O

③2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂ ↑       ④S+2KNO₃+3C K₂S+N₂↑+3CO₂↑

⑤Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O       ⑥HgS+O₂Hg+SO₂

Ⅱ．氧化还原反应必定遵循一定的价态规律。若用字母L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。又知道物质L中氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低，并且在一定条件下，它们会有如下的相互转换关系（未配平）：

① Q + HCl→ M+Cl₂      ② R+L→ X+ H₂O       ③ R+O₂ → L+ H₂O

（1）已知这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是L、M、Q、R、X中的_______ 。(填字母)

（2）NH₄NO₃在不同条件（温度）下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应。若NH₄NO₃在通常条件下加热的分解产物不出下列范围，根据已学知识判断，下列反应（未配平）中属于氧化还原反应且可能发生的有                   。(填反应编号)

A．NH₄NO₃→N₂+O₂+H₂O                    B．NH₄NO₃→NH₃+HNO₃

C．NH₄NO₃→O₂+HNO₃+H₂O                  D．NH₄NO₃→N₂+HNO₃+H₂O

E．NH₄NO₃→N₂+NH₃+H₂O             F．NH₄NO₃→N₂O+H₂O

作为世界卫生组织(WHO)推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂，二氧化氯（ClO₂）在水处理领域有着广泛应用。与氯气相比，它不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

（1）反应时，ClO₂生成ClO₂^—、Cl^—的转化率与溶液的pH的关系如图所示。则pH= 8时，ClO₂被还原为_____________。

（2）亚氯酸根离子（ClO₂^—）对人体不利。欲在弱碱性条件下将水中的ClO₂^—转化为Cl^—除去，若该反应体系中的物质有：NaClO₂、Fe(OH)₃、NaHCO₃、FeCl₂、NaCl、H₂O、CO₂。写出、配平有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

_____________________________________________________________________________。

（3）以下是ClO₂的两种制备方法：

方法一：2NaClO₃ + 4HCl → 2ClO₂↑+ Cl₂↑+ 2NaCl + 2H₂O

方法二：2NaClO₃ + H₂O₂ + H₂SO₄ → 2ClO₂↑+ O₂↑+ Na₂SO₄ + 2H₂O

① 方法一，当有0.2mol电子发生转移时，参与反应的还原剂为_________ mol。

② 方法二：该反应中H₂O₂_________（填序号）。

a．发生氧化反应   b．仅做氧化剂    c．既被氧化又被还原   d．既未被氧化也未被还原

③ 用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是___________________。