(一)构成原子的微粒及属性:原子由原子核和核外电子构成,原子核内有质子(带正电荷.相对质量约为1)和中子(呈电中性.相对质量约为1),核外电子带负电荷.相对质量为一个质子的1/1836. 【查看更多】

 

题目列表(包括答案和解析)

物质是由原子、分子构成的,关于原子、分子的科学就是研究周期表中一百多种元素及其化合物的结构、性质、变化,以及在国民经济、工农业生产和日常生活中应用的科学。

(1)某微粒含有6个电子、7个中子,净电荷数为0,则它的化学符号可能是(    )

A.13Al                  B.13Al                  C.13C               D.13C

(2)原子序数大于92的所有元素,都能自发地放出射线,这些射线共有三种:α射线、β射线、γ射线。下列说法中正确的是(    )

A.原子核每放出一个α微粒,原子序数减少4

B.原子核每放出一个α微粒,原子序数增加4

C.原子核每放出一个β微粒,原子序数减少1

D.原子核每放出一个β微粒,原子序数增加1

(3)原子核反应有广泛的应用,如用于核电站等。在下列核反应中,属于核裂变反应的是(    )

A.                        B.

C.                      D.

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物质是由原子、分子构成的,关于原子、分子的科学就是研究周期表中一百多种元素及其化合物的结构、性质、变化,以及在国民经济、工农业生产和日常生活中应用的科学.

(1)

某微粒含有6个电子、7个中子,净电荷数为0,则它的化学符号可能是

[  ]

A.

13Al

B.

13Al

C.

13C

D.

13C

(2)

原子序数大于92的所有元素,都能自发地放出射线,这些射线共有三种:α射线、β射线、γ射线.下列说法中正确的是

[  ]

A.

原子核每放出一个α微粒,原子序数减少4

B.

原子核每放出一个α微粒,原子序数增加4

C.

原子核每放出一个β微粒,原子序数减少1

D.

原子核每放出一个β微粒,原子序数增加1

(3)

原子核反应有广泛的应用,如用于核电站等.在下列核反应中,属于核裂变反应的是

[  ]

A.

B.

C.

D.

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A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A、C及B、D分别是同一主族元素,B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍,又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。

(1) A           ;D          (填元素名称)

(2)写出C、D两元素形成的常见化合物的电子式               ;写出由A、B两元素形成的18电子微粒中所含化学键类型               。

(3)用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池,电池中装有KOH浓溶液,用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液,两极均有特制的防止气体透过的隔膜。在一极通人A的单质,另一极通人B的单质,写出该电池发生的电极反应式:

通入A单质的一极:                             ;

通入B单质的一极:                             。 

(4)由A、B、C 三元素构成的化合物X,常在试验制备过程中起尾气吸收作用。请写出化合物X吸收NO2 时所发生反应的离子方程式:                                   。

 

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A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A、C及B、D分别是同一主族元素,B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍,又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。
(1) A          ;D         (填元素名称)
(2)写出C、D两元素形成的常见化合物的电子式              ;写出由A、B两元素形成的18电子微粒中所含化学键类型              。
(3)用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池,电池中装有KOH浓溶液,用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液,两极均有特制的防止气体透过的隔膜。在一极通人A的单质,另一极通人B的单质,写出该电池发生的电极反应式:
通入A单质的一极:                            ;
通入B单质的一极:                            。 
(4)由A、B、C 三元素构成的化合物X,常在试验制备过程中起尾气吸收作用。请写出化合物X吸收NO2 时所发生反应的离子方程式:                                  。

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下图是中学教材中元素周期表的一部分,试回答下列问题:

①
 
 
 
 
 
 
 
 
②
③
④
⑤
 
 
⑥
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑦
⑧
 
⑨
⑩
11
12
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
13
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
14
 
 
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(1)在上表所列出的短周期元素中(填具体物质化学式)
①性质 最不活泼的是             ;
②原子半径最小的是(除稀有气体元素)  _ 。简单阴离子半径最大的是       。
③形成的气态氢化物最稳定的是                 ;
④最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是             ,
⑤在⑤⑩15三种元素形成的阴离子中还原性最强的是          ,
⑥可作半导体的是           (填表中编号)
(2)用电子式表示②与④形成的化合物的形成过程                             __。
(3)⑨与12形成的化合物溶于水所克服的微粒间作用力为              。
(4)13在元素周期表中的位置是          ,元素③形成的单质的结构式为         。
(5)________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应,其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________________________________________。
(6) “神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2,你认为该物质应该是由上表中的___   _(填表中编号)元素组成的,用化学方程式表示吸收原理:_________________          ______               。
(7)设②的原子序数为Z,则14的原子序数为                  (用Z表示)。
考查知识点:根据元素周期表,①比较金属性,非金属性,对应粒子还原性及半径的大小;②判断元素在周期表的位置;③化学键 ④位置确定序数;⑤位置推测用途

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