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    电极判断.负极:(1) 金属 .(2)电子流 的极. (3)发生 反应的电极. 正极(1) 金属 .(2)电子流 的极. (3)发生 反应的电极. 注意:(1) 原电池构成的本质条件:某一电极要能与电解质溶液的中某种成分反应. (2)很活泼的金属单质不可做原电池的负极.如K.Na.Ca等 (3)在原电池的电解质溶液内.阳离子移向正极.阴离子移向负极. (4)两极得失电子数相等 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    金属氢化物－镍（MH—Ni）电池由于其高能、安全、无污染、无记忆效应、价格适宜，已成为目前最具发展前景的“绿色能源”电池之一，电池总反应为MH+NiOOH M+Ni(OH)2，M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金。电解质溶液为浓KOH溶液。

    (1)写出放电时的负极反应_________________

    (2)充电时，阳极的电极反应为__________________

    Ni(OH)3
     

    Ⅲ
     
    镍氢电池正极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+ ks5u

     

          ②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：

    M(OH)x

    Ksp

    pH

    开始沉淀

    沉淀完全

    Al(OH)3

    1.9×10-23

    3.43

    4.19

    Fe(OH)3

    3.8×10-38

    2.53

    2.94

    Ni(OH)2

    1.6×10-14

    7.60

    9.75

    回答下列问题：

    （3）根据上表数据判断步骤②先析出的沉淀Ⅱ为               ，后析出的沉淀为Ⅲ为__________________（填化学式），则pH1        pH2（填填“>”、“=”或“<”），

    （4）已知溶解度：NiC2O4 > NiC2O4·H2O > NiC2O4·2H2O，
    则③的化学方程式是                               。

    （5）④中阳极的电极反应为               ，验证阳极产物的试剂为           。

    （6）试写出⑥的离子方程式                                          。

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    一种金属微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和锌，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：Zn+2OH-═Zn（OH）2+2e- Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-总反应为：Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2根据上述反应式，判断下列叙述中，正确的是（　　）

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    一种金属微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和锌，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：Zn+2OH-═Zn（OH）2+2e- Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-总反应为：Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2根据上述反应式，判断下列叙述中，正确的是（　　）
    A．在使用过程中，电池负极区溶液PH值减小
    B．在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向锌
    C．Zn是正极，Ag2O是负极
    D．工作一段时间后，KOH的物质的量明显减少

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    将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：

    金属

    电子流动方向

    电压/V

    A

    A→Cu

    +0.78

    B

    Cu→B

    －0.15

    C

    C→Cu

    +1.35

    D

    D→Cu

    +0.30

    已知：构成两电极的金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。

    请依据表中数据判断：

    (1)___________金属可能是最强的还原剂；___________金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。

    (2)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的是____________(填字母)金属。其对应的原电池的电极反应式为：

    负极___________________________，正极______________________________。

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    将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：

    金属

    电子流动方向

    电压/V

    A

    A→Cu

    +0.78

    B

    Cu→B

    －0.15

    C

    C→Cu

    +1.35

    D

    D→Cu

    +0.30

    已知：构成两电极的金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。

    请依据表中数据判断：

    (1)___________金属可能是最强的还原剂；___________金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。

    (2)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的是____________(填字母)金属。其对应的原电池的电极反应式为：

    负极___________________________，正极______________________________。

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