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    (1)V甲 = V乙 =V丙 (2) m甲 = m乙 < m丙 (3) t甲 > t乙 > t丙 (4)由于醋酸属于弱酸.反应过程中 c(H+)乙>c(H+)甲 丙构成原电池.反应最快. 13. O2 + 2CO2 + 4e-= 2CO32- 2CO + O2 = 2CO2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    甲、乙两个烧杯中各盛有100 mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)：V(乙)=1：2。则加入铝粉的质量为                                                           （    ）

    A、5.4g          B、8.1g       C、3.6 g        D.、 2.7g

     

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    化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3，和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。

    请回答：

    （1）各组反应开始时_____________，装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_________________________。

    （2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。

    试剂用量

    实验现象

    分析原因

    第①组

    0.42 g NaHCO3

    0.53 g Na2CO3

    3 mL 4 mol / L盐酸

    甲中气球与乙中气球的体积相等

    甲、乙盐酸均过量

    n(NaHCO3)=n(Na2CO3)

    V甲(CO2)= V乙(CO2)

    第②组

    0.3 g NaHCO3

    0.3 g Na2CO3

    3 mL 4 mol / L盐酸

    甲中气球比乙中气球的体积大

    第③组

    0.6 g NaHCO3

    0.6 g Na2CO3

    3 mL 2 mol / L盐酸

    甲中气球比乙中气球的体积大

    片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变

    （用离子方程式表示）

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    将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）=3mol?L-1?min-1；乙：v（N2）=2mol?L-1?min-1；丙：v（NH3）=1mol?L-1?min-1．则三个容器中合成氨的反应速率（ ）
    A．v（甲）＞v（乙）＞v（丙）
    B．v（乙）＞v（丙）＞v（甲）
    C．v（丙）＞v（甲）＞v（乙）
    D．v（乙）＞v（甲）＞v（丙）

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    如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1 mol时，下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    溶液的质量变化：甲减小乙增大

    B．

    溶液pH值变化：甲减小乙增大

    C．

    相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙

    D．

    电极反应式：甲中阴极：Cu2+＋2e－＝Cu，乙中负极：Mg－2e－＝Mg2+

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    甲、乙两个烧杯中各盛有100 mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)：V(乙)=1：2。则加入铝粉的质量为                                                          （    ）

    A、5.4g          B、8.1g       C、3.6 g        D.、 2.7g

     

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