现有下列短周期元素性质的相关数据：
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① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
| 原子半径（10-10m） |
1.30 |
0.82 |
0.99 |
1.11 |
0.90 |
1.18 |
| 最高或最低化合价 |
+2 |
+3 |
+7 |
+4 |
+2 |
+3 |
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-1 |
-4 |
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请回答下列问题：
（1）①和③形成的化合物类型为
离子
离子
（填“离子”或“共价”）化合物；
（2）元素①的金属性比元素⑥要
强
强
（填“强”或“弱”），试从原子结构方面解释其原因：
镁的原子半径大于铝，原子核对最外层电子的吸引力比铝弱，比铝原子更容易失去电子，所以镁元素的金属性比铝要强
镁的原子半径大于铝，原子核对最外层电子的吸引力比铝弱，比铝原子更容易失去电子，所以镁元素的金属性比铝要强
；
（3）在自然界中，元素④的存在形态为
化合态
化合态
，工业上粗制该元素单质的化学方程式为
；
（4）⑥的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
；
（5）实验室现有元素①的单质和某未知金属单质M，请简要写出比较两者金属性强弱的一种实验方案
在两个小烧杯中分别加入适量蒸馏水（或等浓度的盐酸），然后投入形状大小相同的金属片，若M反应比镁剧烈，则M的金属性比Mg强
在两个小烧杯中分别加入适量蒸馏水（或等浓度的盐酸），然后投入形状大小相同的金属片，若M反应比镁剧烈，则M的金属性比Mg强
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