6 /=2/3.解得x=2.5. 以此得A的分子式为CH4.B的分子式可能为C2H6.C2H4.C2H2. 例15.铁.锌合金8.5g溶于稀H2SO4中.充分反应后制得0.300gH2.求合金中F——青夏教育精英家教网—

6 /=2/3.解得x=2.5. 以此得A的分子式为CH4.B的分子式可能为C2H6.C2H4.C2H2. 例15.铁.锌合金8.5g溶于稀H2SO4中.充分反应后制得0.300gH2.求合金中Fe.Zn的含量分别为多少克. 方法:因1mol铁或锌与稀硫酸作用均产生1molH2.以此可通过H2的物质的量求得混合物中铁锌的总物质的量.再利用十字交叉求其比例. 捷径:先求出合金的平均摩尔质量:因Fe → H2 .Zn → H2 .合金→ H2. 则合金的平均摩尔质量为:8.5 g /mol= 59.0g/mol.平均分子量为59.0. 故Fe.Zn分别产生H2的物质的量之比为6.0︰3.0 = 2︰1.从而可知合金中Fe.Zn的质量分别为: m (Fe) = 56g/mol×mol×2/3 = 5.60g m (Zn) = 65g/mol×mol×1/3 = 3.25g 例16.某气体混合物含有氢气.二氧化碳和45%的氮气.它对氢气的相对密度是12.2.试求氢气和二氧化碳在混合气体中各自的体积百分含量. 方法:将氢气和二氧化碳作为一个组分.氮气作另一个组分.先求出氢气和二氧化碳这二者混合后的平均式量.而后再求组分的体积百分含量. 捷径:根据混合气对氢气的相对密度是12.2知.混合气的平均式量为22.4. 设混合气为100 L.则V(N2) = 45 L.V(H2.CO2)= 55 L. 24.4─x N2 28 又设H2.CO2混合气的平均式量为x.则: 解得x=21.4 9.7 11.3 ═ ═ V(H2) 19.4 19.4 22.6 21.4 CO2 44 H2 2 再利用十字交叉法.可求得H2与CO2的体积比: 22.6 V(CO2) 又因为氢气和二氧化碳组分占全部混合气体的55%.所以.氢气和二氧化碳占总混合气体的体积百分数为: V(H2)% = 55%× = 29.6%.V(CO2)% =55%× = 25.4% 则全部混合气体由25.4%的CO2.29.6%的H2和45%的氮气组成. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：

有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，

发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)　ΔH＝Q KJ/mol

回答下列问题：

(1)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)

①化学反应速率：v(A)＝3v(B)

②混合气体的密度保持不变

③有3 mol　A消耗的同时有1 mol　B生成

④C的浓度保持不变

(2)根据试验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q________0(填“大于”或“小于”)

(3)向甲中通入6 mol　A和2 mol　B，向乙中通入1.5 mol　A、0.5 mol　B和3 mol　C，将两容器的温度恒定在770 K，使反应3A(g)＋B(g)xc(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数均为0.2．

①若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x＝________；

②平衡时甲中A的体积分数为________；

③若平衡时两容器的压强不相等，则两容器中压强之比为________．

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为测定乙炔的相对分子质量，某小组利用如图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

（1）小组查阅资料得出：乙炔能与硫酸酸化的KMnO₄反应生成Mn²⁺和CO₂，该反应的化学方程式是

C₂H₂+2KMnO₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+2CO₂↑+4H₂O

．
（2）在装置A中使用饱和食盐水而不直接滴加水的原因

为了减缓电石与水的反应速率

．
（3）B中的CuSO₄溶液用于除去乙炔中混有的H₂S、PH₃、AsH₃等气体，CuSO₄溶液除H₂S气体的反应类型是

复分解反应

（基本反应）．
（4）实验前D中含有x mol KMnO₄的酸性溶液，实验时向D中通入一定量的乙炔直至KMnO₄酸性溶液恰好完全褪色，实验完毕后装置D及E的总质量共增重y g，通过计算求出所测乙炔的相对分子质量（用含字母x、y的代数式表示）：

（不写计算过程）．
（5）若该小组的实验原理及所有操作都正确，下列因素中，对所测乙炔相对分子质量的值不会产生影响的是

．
A．将装置A中产生的混合气体直接通入D中的KMnO₄酸性溶液
B．将E装置（盛有碱石灰的干燥管）换成盛有浓硫酸的洗气瓶
C．通入过量纯净的乙炔气体于KMnO₄酸性溶液时，有部分乙炔未被氧化而逸出
（6）另一活动小组的同学认为上述实验装置仍存在不足，则改进的措施是

在E装置后面再接一个盛有碱石灰的干燥管

．

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苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应和水解反应的原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成和皂化反应。有关物质的物理性质见下表所示：

	苯甲酸	甲醇	苯甲酸甲酯
熔点/℃	122.4	-97	-12.3
沸点/℃	249	64.3	199.6
密度/g.cm^-3	1.2659	0.792	1.0888
水溶性	微溶	互溶	不溶

Ⅰ．苯甲酸甲酯的合成和提纯
相关的实验步骤为:
第一步：将过量的甲醇和苯甲酸混合加热发生酯化反应
第二步：水洗提纯
第三步：蒸馏提纯

（1）上述是合成和提纯的有关装置图，请写出合成和提纯苯甲酸甲酯的操作顺序（填字

母）         。
（2）C装置中除了装有15g苯甲酸和20mL过量的甲醇外还需要         ，     ___ 。
（3）C装置中冷凝管的作用是            ，A装置中固体Na₂CO₃作用是         。
Ⅱ．苯甲酸甲酯的皂化反应

                    G                 H                   I
（4）能说明G装置中反应完全的现象是                        。
（5）在Ⅱ中得到白色固体的质量为5g。假设反应I和反应Ⅱ中：蒸馏提纯的效率为66.7%,加浓盐酸苯甲酸钠生成白色固体的转化率为80%，酯化反应中苯甲酸的转化率为X。其他步骤的转化效率为100%。则X==              。

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高纯六水氯化锶可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值．高纯六水氯化锶的制备过程如下：
Ⅰ．将纯水加入烧杯内，搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物），制成浆料．
Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解．
Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸，再加入质量分数为30%的双氧水少许．
Ⅳ．调节pH至8～10，加热至60～70℃，搅拌1h，过滤，除去残渣．
Ⅴ．滤液加热至沸，继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为 x g/L．
请回答：
（1）用电子式表示HCl的形成过程    ．
（2）已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合Sr＞Ca的是    （填序号）．
①原子半径    ②最外层电子数  ③金属性     ④最高价氧化物对应的水化物的碱性
（3）写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式：    ．
（4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理    ．
（5）步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式：    ．
（6）步骤Ⅳ中调节pH至8～10，最好选用的试剂为    ．
（7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g，溶剂为1000g，经测定该溶液的密度为1.5g/mL，则该溶液溶质的质量浓度x为    g/L（计算结果保留整数）．

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高纯六水氯化锶(SrCl₂·6H₂O)可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值．高纯六水氯化锶的制备过程如下：

Ⅰ．将纯水加入烧杯内，搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)，制成浆料．

Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解．

Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸，再加入质量分数为30％的双氧水少许．

Ⅳ．调节pH至8～10，加热至60～70℃，搅拌1 h，过滤，除去残渣．

Ⅴ．滤液加热至沸，继续浓缩至氯化锶质量浓度(溶质质量与溶液体积之比)为x g/L．

请回答：

(1)用电子式表示HCl的形成过程________．

(2)已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合Sr＞Ca的是________(填序号)．

①原子半径

②最外层电子数

③金属性

④最高价氧化物对应的水化物的碱性

(3)写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式：________．

(4)加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理________________．

(5)步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式：________．

(6)步骤Ⅳ中调节pH至8～10，最好选用的试剂为________．

(7)已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818 g，溶剂为1000 g，经测定该溶液的密度为1.5 g/mL，则该溶液溶质的质量浓度x为________g/L(计算结果保留整数)．

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