离子的学习 根据元素原子最外层电子的情况.启发学生思考:金属最外层电子数目比较少.容易失去电子.而一些非金属原子的最外层电子数目比较多.在化学反应中容易得到电子.引出离子概念的学习.引导学生理解原子得失电子情况与形成离子所带电荷之间的关系. 模仿原子结构示意图的书写.教师示例离子结构示意图的书写方法.学生练习书写一些简单离子的结构示意图. 【查看更多】

 

题目列表(包括答案和解析)

(17分)根据下表部分短周期元素的性质或原子结构,用化学用语回答下列问题。

元素编号

元素性质或原子结构

R

元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等

T

最外层电子数是次外层电子数的2倍

X

元素最高正价+7价

Y

第三周期金属元素中原子半径最小

Z

常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性

(1)写出元素T的原子结构示意图                   ;元素Z单质的电子式                   ;写出X在周期表中的位置                            ; 元素T的最高价氧化物的结构式         .

(2)探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是                   (填化学式),其中化学性质明显不同于其他三种化合物的

是                   (填化学式),理由是                                     。

(3)写出R、T、X、三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的化学式               

(4)由表中元素形成的常见物质A、B、C、D、E可发生以下反应:

A溶液与B溶液(呈碱性)反应的离子方程式为                                  。

D中含有化学键的类型是                      ,属于       (填“离子”或“共价”)化合物。

 

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原子结构、元素周期律和周期表对于我们化学学习具有理论指导意义,下列有关说法正确的是 
[     ]
A.同周期元素从左至右,原子半径逐渐减小,对应简单离子的半径逐渐增大。
B.可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置
C.由氟氯两元素在周期表中位置关系推知,氟元素非金属性强于氯元素,所以氢氟酸的酸性应强于盐酸
D.在实际生产中,多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料

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(17分)根据下表部分短周期元素的性质或原子结构,用化学用语回答下列问题。

元素编号

元素性质或原子结构

R

元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等

T

最外层电子数是次外层电子数的2倍

X

元素最高正价+7价

Y

第三周期金属元素中原子半径最小

Z

常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性

(1)写出元素T的原子结构示意图                  ;元素Z单质的电子式                  ;写出X在周期表中的位置                           ; 元素T的最高价氧化物的结构式        .

(2)探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是                  (填化学式),其中化学性质明显不同于其他三种化合物的

是                  (填化学式),理由是                                    。

(3)写出R、T、X、三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的化学式               

(4)由表中元素形成的常见物质A、B、C、D、E可发生以下反应:

A溶液与B溶液(呈碱性)反应的离子方程式为                                 。

D中含有化学键的类型是                     ,属于       (填“离子”或“共价”)化合物。

 

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(17分)根据下表部分短周期元素的性质或原子结构,用化学用语回答下列问题。

元素编号
元素性质或原子结构
R
元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等
T
最外层电子数是次外层电子数的2倍
X
元素最高正价+7价
Y
第三周期金属元素中原子半径最小
Z
常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性
(1)写出元素T的原子结构示意图                  ;元素Z单质的电子式                  ;写出X在周期表中的位置                            ;元素T的最高价氧化物的结构式        .
(2)探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是                  (填化学式),其中化学性质明显不同于其他三种化合物的
是                  (填化学式),理由是                                    。
(3)写出R、T、X、三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的化学式               
(4)由表中元素形成的常见物质A、B、C、D、E可发生以下反应:

A溶液与B溶液(呈碱性)反应的离子方程式为                                 。
D中含有化学键的类型是                     ,属于      (填“离子”或“共价”)化合物。

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分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法.下列分类合理的是(  )
①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应.
A、②⑤B、②③C、①②④D、②③④⑤

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同步练习册答案