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    3．元素符号 书写:①用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素.当几种元素名称的第一个字母相同时.就附加一个小写字母来进行区别. ②在书写时注意“一大二小 .只有一个字母的要大写.有两个字母的.第一个大写.第二个小写. 涵义:①宏观意义:表示一种元素, ②微观意义:表示这种元素的一个原子. ③对直接由原子构成的物质来说.元素符号还表示一种单质.如Fe表示铁这种物质. 注意:如果元素符号前面加了数字.则其只具有微观意义.不再具有宏观意义.如3H的意义只是表示3个氢原子.不能理解为3个氢元素. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网短周期元素A-F的原子序数依次增大，部分元素的信息如下：
    元素编号 信息
    B 与元素A、D共同组成的化合物的种类最多
    D 最外层电子数是次外层电子数的三倍
    E 同周期元素中形成的简单离子半径最小
    F 最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
    根据以上信息，回答下列问题（用元素符号书写）：
    （1）某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在A2D、FD-、BC-，ABD3-、C2、F-等六种粒子，测得FD-和C2的物质的量随时间变 化的曲线如图所示．请写出该反应的离子方程式
     

     （2）W与D是相邻的同主族元素．在下表中列出H2WO3的不同化学性质，举例并写出 相应的化学方程式
    编号 性质 化学方程式
    示例 氧化性 H2WO3+3H3PO3=3H3PO4+H2W↑
    ①
     
     
     
    ②
     
     
     
    （3）由A?F中的某些元素组成的常见物质甲、乙、丙、丁、戊可发生以下反应：
    精英家教网
    ①写出甲的溶液与乙的溶液反应的离子方程式
     
    ；
    ②鉴定丁中阳离子的操作是
     
    ；
    ③如果丁中含有元素F，丁的溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是
     
    ．

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    已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子．请回答下列问题：
    （1）元素E在元素周期表中的位置是
    第三周期ⅦA族
    第三周期ⅦA族
    ，A、B、C、D、E五种元素原子半径由小到大的顺序为
    H＜O＜Cl＜S＜Na
    H＜O＜Cl＜S＜Na
    （用元素符号书写）．
    （2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为
    ；化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是
    水分子间存在氢键
    水分子间存在氢键
    ．
    （3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    （写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是
    H2S
    H2S
    ．
    （4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其中水溶液呈酸性的有
    NaHSO4、NaHSO3
    NaHSO4、NaHSO3
    （写出所有化合物，用化学式表示，下同），能与稀盐酸发生氧化还原反应的有
    Na2S2O3
    Na2S2O3
    ．

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    （2009?安徽模拟）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物．回答下列问题：
    （1）写出下列各元素的名称：A
    氢
    氢
       D
    氧
    氧

    （2）上述五种元素中，第一电离能最小的元素是
    Na
    Na
    ，基态原子未成对电子数最多的原子核外电子排布式为
    1s22s22p3
    1s22s22p3
    ．
    （3）已知：BA3DA（g）+A2D（g）=BD2（g）+3A2（g）△H1=+49.0kJ/mol，BA3DA（g）+1/2D2（g）=BD2（g）+2A2（g）△H2=-192.9kJ/mol，试写出：气态BA3DA完全燃烧生成气态A2D的热化学方程式（用推出的元素符号书写）；
    CH3OH（g）+
    3
    2
     O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-676.7kJ/mol
    CH3OH（g）+
    3
    2
     O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-676.7kJ/mol

    （4）对可逆反应3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变A2、C2和CA3的量），右图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是
    t0-t1
    t0-t1
    ．在一定温度下，若将4amol A2和2a mol C2放入lL的密闭容器中，充分反应后测得C2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为
    4
    a2
    4
    a2
    ．若此时再向该容器中投入a mol A2，a mol C2利2a mol CA3，判断平衡移动方向
    正
    正
    （“正”“逆”或“不移动”）．

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    （10分）已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子。请回答下列问题：

    （1）元素E在元素周期表中的位置是         ，A、B、C、D、E五种元素原子半径由小到大的顺序为          （用元素符号书写）。

    （2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为         ；化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是          。

    （3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是         （写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是          。

    （4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其中水溶液呈酸性的有        （写出所有化合物，用化学式表示，下同），能与稀盐酸发生氧化还原反应的有       。

     

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    （10分）已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子。请回答下列问题：
    （1）元素E在元素周期表中的位置是        ，A、B、C、D、E五种元素原子半径由小到大的顺序为         （用元素符号书写）。
    （2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为        ；化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是         。
    （3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是        （写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是         。
    （4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其中水溶液呈酸性的有       （写出所有化合物，用化学式表示，下同），能与稀盐酸发生氧化还原反应的有      。

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