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    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义. 合成塔中发生反应为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),△H<0. (1)工业生产时.制取氢气的一个反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H>0 ①t℃时.往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气.反应建立平衡后.体系中c(H2)=0.12mol·L-1.该温度下此反应的平衡常数K= . ②保持温度不变.向上述平衡体系中再加入0.1molCO.当反应重新建立平衡时.水蒸气的总转化率α (H2O)= . (2)下表为不同温度下该反应的平衡常数.由此可推知.表中T1 573K(填“> .“< 或“= ). T/K T1 573 T2 K 1.00×107 2.45×105 1.88×103 (3)673K.30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示 依据上图.下列关于C点处的叙述正确的是: . A. C点表示n(NH3)和n (H2)相等 B. C点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同 C. C点表示该反应没有达到平衡 D. C点表示H2 或NH3的正反应速率大于逆反应速率 (4)吸收塔中反应为:3NO2+H2O2HNO3+NO.从生产流程看.吸收塔中需要补充空气.其原因是 . (5)硝酸厂的尾气含有氮氧化物.不经处理直接排放将污染空气.目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水.其反应机理为: CH4(g)+4NO2+CO2(g)+2H2O(g), △H=-574kJ·mol-1 CH4=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g), △H=-1160kJ·mol-1 则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为: . 【查看更多】

     

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