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    15．答案:1.64. (3)不符合 因吸收后烟气总体积减小.NOx含量仍超过400 mg/m3. n(NO)×30 g·mol-1+×46 g·mol-1 = g 解得n(NO) = 0.057 mol 设被HNO3氧化的NO的物质的量为y.有: NO+2HNO3 3NO2+H2O y 2y 3y 满足:= 得 y = 0.0176 mol n(HNO3) = 2y = 0.035 mol (ii)经HNO3氧化后. n(NO)后 = 0.057 mol-0.0176 mol = 0.0394 mol n(NO2)后 = mol+3×0.0176 mol = 0.0591 mol 先发生反应①.之后再发生反应②.所以有: n(NaNO2) = 2n(NO)后+[n(NO2)后-n(NO)后] = 0.0887 mol m(NaNO2) = 0.0887 mol×69 g·mol-1×90% = 5.5 g [解析](1)1 L烟气中最高允许含NO质量为0.4 g×0.85 = 0.34 g 其体积为×22.4 L·mol-1 = 0.25 L (2)利用物质的量浓度与质量分数的换算公式求解: c(Na2CO3) = = 1.64 mol·L-1 (3)吸收率为80%.1 m3废气被碳酸钠溶液吸收后.剩余NOx为400 mg.吸收后烟气总体积减小.所以吸收后烟气中NOx的含量仍超标. 版权所有:() 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在一次学生实验中，学生用铝片分别跟稀盐酸、稀硫酸反应，发现铝片跟稀盐酸反应现象非常明显，而跟稀硫酸却几乎不反应。这和课本上的内容“铝能跟稀盐酸或稀硫酸起反应生成氢气”不一致，是什么原因呢？是试剂出了问题吗？为了寻找原因，某学生在教师指导下重新用分析纯浓盐酸和浓硫酸配制了一定浓度的溶液，然后加入0.1×10×25 mm、纯度≥99.5%的铝片验证是否确实存在上述现象，实验结果如下表：

    反应进程

    酸

    1 min

    2 min

    5 min

    15 min

    20 min

    3 mol·L-1HCl

    少量气泡

    较多气泡

    大量气泡

    反应剧烈

    铝片耗尽

    1.5 mol·L-1H2SO4

    均无明显现象（无气泡）

    3 mol·L-1H2SO4

    均无明显现象（无气泡）

    无论是用1.5 mol·L-1还是用3 mol·L-1的稀硫酸，均无明显现象。其结论还是与教材的叙述不相符合。

    （1）为了探究“铝跟稀盐酸、稀硫酸反应的差异原因”，你能对问题的答案作出哪些假设（或猜想）？

    假设一：______________________________________________________________。

    假设二：______________________________________________________________。

    ……

    （2）为了论证上述假设，你设计的实验方案是：（探究过程）

    _____________________________________________________________________。

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    氯有两种稳定的天然同位素37Cl、35Cl，氯元素的相对原子质量为35.5，则对氯元素中37Cl的质量分数的判断正确的是（     ）

    A．25%             B．略大于25%      C．75%         D．略小于75%

    【解析】元素的相对原子质量，是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。因此有37×x＋35×（1－x）＝35.5，解得x＝0.25。即37Cl的原子个数百分比是25％，所以氯元素中37Cl的质量分数要大于25％。答案选B。

     

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    氯有两种稳定的天然同位素37Cl、35Cl，氯元素的相对原子质量为35.5，则对氯元素中37Cl的质量分数的判断正确的是（    ）

    A．25%            B．略大于25%      C．75%         D．略小于75%

    【解析】元素的相对原子质量，是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。因此有37×x＋35×（1－x）＝35.5，解得x＝0.25。即37Cl的原子个数百分比是25％，所以氯元素中37Cl的质量分数要大于25％。答案选B。

     

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    （2012?闵行区二模）硫铁矿石（主要成分FeS2）用于工业制硫酸，其排出的矿渣在一定条件下以磁性氧化铁为主．经磁选获得精矿，可直接用于高炉炼铁．已知某精矿的主要成分是磁性氧化铁（ Fe3O4）和Fe2O3及杂质（杂质不含铁、硫、氧元素，且杂质不耗氧）．请回答下列问题：
    （1）某硫铁矿石中（杂质不含铁、硫）含硫的质量分数是0.360，则该硫铁矿石中含铁元素的质量分数是
    0.315
    0.315
    （答案用小数表示，保留3位小数）．
    （2）如用上述硫铁矿石制硫酸，矿渣经磁选获得精矿，直接用于高炉炼铁，当制得98.0%的硫酸1.92吨时（不考虑硫的损失），则炼铁厂（不计选矿及炼铁时铁的损耗）最多可生产含碳4.00%的生铁
    0.560
    0.560
    吨（答案保留3位小数）．
    （3）煅烧硫铁矿常用富氧空气．从沸腾炉排出的气体成分如下表．如果精矿中铁、氧的物质的量之比为n （Fe）：n（O）=5：7，则富氧空气中O2和N2的体积比（最简单的整数比）为
    39：116
    39：116
    ．
    气体 SO2 N2 O2
    物质的量 10 58 6
    （4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢．取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况下）．
    A计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为
    50：1
    50：1
    （最简单的整数比）．
    B再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
    实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
    加入钢样粉末的质量（g） 2.812 5.624 8.436
    生成气体的体积（L）（标准状况） 1.120 2.240 2.800
    则该硫酸溶液的物质的量浓度为
    1.25 mol/L
    1.25 mol/L
    ．
    C若在上述实验II中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（写出必要的步骤，答案保留3位小数）．

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    某化学小组在进行知识整理时发现如下规律：有些反应随着浓度由浓变稀，可能导致“量变引起质变”，并据此拟定了如下几个相关题目，请你给出相应答案（不必写求解过程）．
    （1）实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O（MnO2不能氧化稀盐酸）．用下列两种方法制取氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量MnO2充分反应；②用87gMnO2与足量的浓盐酸充分反应．不考虑HCl 挥发，则两种方法生成的氯气的量的是方法①
    ＜
    ＜
    （填“＞”、“＜”或“=”）方法②．
    （2）写出铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    用100mL、18.0mol?L-1的浓硫酸与足量的铜反应后，被还原的硫酸的物质的量
    ＜
    ＜
    （填“＞”、“＜”或“=”）0.900mol．
    （3）25.6g铜投入到100mL、12.0mol?L-1的浓硝酸中，起初发生的反应的化学方程式为
    Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    ．一段时间后两种物质恰好完全反应．若生成的气体只有NO、NO2两种成分，其在标准状况下的总体积为
    8.96L
    8.96L
    ．

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