【解析】A的两种溶液中均含Na⁺、H⁺、A^2-、HA^-、OH^-，种类相同。

【答案】A

根据键能数据估算CH₄(g）+4F₂ (g) ＝CF₄+4HF(g）的反应热ΔH为（    ）

A．–1940 kJ · mol^－1     B．1940 kJ · mol^－1    C．–485 kJ · mol^－1     D．485 kJ · mol^－1

【解析】反应热就是断键所吸收和能量和成键所放出的能量的差值。因此该反应的反应热△H为4×414 kJ/mol＋4×155 kJ/mol－4×489kJ/mol－4×565 kJ/mol＝－1940 kJ/mol，所以正确的答案是A。

下列说法正确的是

A．同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同

B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应

C．已知：H₂(g) + I₂(g)2HI(g)；△H =－9.48 kJ/mol，若将254g I₂(g)和2gH₂(g)充分反应可放出9.48 kJ的热量

D．已知在101 kPa时，2 g碳燃烧生成CO放出热量为Q kJ，则碳的燃烧热为6Q kJ·mol^-1 

【解析】反应热与反应条件无关，A正确。铅蓄电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应，B错误。选项C中是可逆反应，所以254g I₂(g)和2gH₂(g)充分反应放出的热量小于9.48 kJ，C不正确。燃烧热是指在一定条件下，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，因此D不正确。答案是A。

已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是                                           （    ）

       A．2C₂H₂（g）+5O₂（g）   4CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=－4b kJ/mol

       B．C₂H₂（g）+O₂（g）   2CO₂（g）+H₂O（l）；△H=2b kJ/mol

       C．2C₂H₂（g）+5O₂（g）   4CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=－2b kJ/mol

       D．2C₂H₂（g）+5O₂（g）   4CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=b kJ/mol

【解析】考查热化学方程式的书写。乙炔燃烧是放热反应，△H＜0，B和D不正确。根据题意可知每生成1molCO2就放出bkJ能量，所以正确的答案是A。

在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 (    )

A、c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)               B、c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)

C、c(Cl—)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH—)     D、c(NH4+)＝c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)

【解析】在氯化铵溶液中，由于NH₄⁺水解，溶液显酸性。但因为水解程度很弱，大部分NH₄⁺是不水解的，所以正确的答案是A。