下列表示分子结构的图示中，●表示短周期的几种元素的“原子实”［指原子除去最外电子层电子后剩余的部分，周围小黑点表示没有用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。例如X₂ （X代表卤素原子）：

　　回答下列问题：

（1）A、B、C、D四种“图示”中，所表示的物质可分为四组共_________种分子。这些物质的分子中的电子总数可能为________或________。

（2）分子的空间构型为正四面体的物质的分子式是________________。该组中，物质的稳定性顺序是________________；它们沸点的变化与其余各组相比________________（填“相同”或“不相同”），其原因是　 ________________________________________ 。

（3）

写出上述物质中的两种间相互反应生成离子化合物的化学方程式：__________________　。

周期表中前20号几种元素，其相关信息如下（铍的原子半径为0.089nm）：

周期表中前20号几种元素，其相关信息如下（铍的原子半径为0.089nm）：

元素代号      A            B             C            D            E

原子半径/nm   0.075         0.143         0.102         0.099         0.074

主要化合价    +5，—3       +3            +6，—2       —1           —2

F原子中无中子，G在地壳中含量居第二位，H元素焰色反应呈紫色。

请回答下列问题：

（1）B的原子结构示意图为           。

（2）F₂C和F₂E两种化合物中，沸点较高的是    （填化学式），原因是            。

（3）用电子式表示化合物AF₃的形成过程                               。

（4）G的单质能与H的最高价氧化物的水化物溶液反应，反应的化学方程式为              。

（5）CE₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色（有Mn²⁺生成），写出其反应的离子方程式        

                        。

（6）在2L密闭容器中，一定温度下，能说明反应2AE（g）+E₂（g）2AE₂（g）已达到平衡状态的是           （填代号）

a. 2V逆（AE）=V正（E₂）

b.容器内压强保持不变

c. 容器内密度保持不变

d. 各组分的物质的量浓度相等

e. 混合气体的平均相对分子质量不再改变

（7）某同学设计了以G同族的短周期元素的最低价氢化物为燃料的电池，电解质溶液含HEF。 则该电池的负极的电极反应式为                                  。

四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增．其中A、B、C三种元素基态原子的2p能级上都有未成对电子．且未成对电子个数分别是2、3、2；D与C 可以形成D2C和D2C2两种化合物。回答下列问题：

（1）已知A元素与氢元素形成的某种气态化合物在标准状况下的密度为1.161g/L，则在该化合物的分子中A原子的杂化方式为???? 。

（2）A、B、C二种元素的第一电离能由小到大的顺序为?????? （填元素符号）。

（3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5……，推测D元素的电离能第一次突增应出现在第___电离能。

（4）AC2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。该晶体的类型属于______________晶体．该晶体中A原子轨道的杂化类型为??????? 。

（5）C和C形成原子个数比为1：3的常见离子．推测这两种微粒的空间构型为???????????? 。

（6）C和D形成的一种离子化合物D2C的晶胞结构如图所示．该晶体中阳离子的配位数为?????? 。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为????????? 。

已知该晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA．则晶胞边长a=?? cm（用含ρ、NA的代数式表示）。

【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为ls²2s²2p⁶3s²；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺（H₂N—CH₂一CH₂一NH₂）形成配离子：

    回答下列问题：

（1）W原子的核外电子排布式为                          ，该配离子中含有的化学键类型有                     。（填字母）

    a．配位键   b．极性键    c．离子键 d．非极性键

（2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是           （用元素符号表示）。

（3）Z的氢化物的空间构型是                 ；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是                ；Z的另一种氢化物Z₂H₄分子中Z原子轨道的杂化类型是          。

（4）X和Cl元素构成的化合物XCl，XCl的晶胞结构如右图所示，晶体中X⁺的配位数是    ；每个X⁺周围与其紧邻的Cl^-围成的几何图形为               。