（8分）已知反应：CO(g) + H₂O(g)H₂(g) + CO₂(g)  ΔH= Q kJ·mol^-1，其平衡常数随温度的变化如下表：

请回答下列问题：

（1）上述可逆反应中Q       0（填“大于”或“小于”）。

（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H₂O（g）发生上述反应，CO和H₂O(g)浓度变化如下图。试回答：

①0～4 min的平均反应速率v(CO)=______ mol/(L·min)

②下列表述能作为该可逆反应达到平衡标志的是__________(填序号)。

A．当混合气体的密度保持不变时

B．当反应消耗0.1molCO(g)同时也生成0.1molH₂O(g)时

C．当CO(g)的质量分数保持不变时

D．当该反应的ΔH不变时

（3）若要加快该反应速率，同时还要提高CO的转化率，可采取的措施为_____(填序号)。

A．增加水蒸气的量     B．降低温度

C．使用催化剂         D．增大压强         E．不断移走CO₂

已知反应①Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1，平衡常数为K；反应②CO(g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝b kJ·mol^－1；测得在不同温度下，K值如下：

（8分）已知反应：CO(g) + H₂O(g)H₂(g) + CO₂(g)  ΔH=" Q" kJ·mol^-1，其平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	850
平衡常数	9.94	9	1

在80℃时，0.40mol的N₂O₄气体充入 2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

（8分）已知反应：CO(g) + H₂O(g) H₂(g) + CO₂(g)  ΔH= Q kJ·mol^-1，其平衡常数随温度的变化如下表：

请回答下列问题：

（1）上述可逆反应中Q       0（填“大于”或“小于”）。

（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H₂O（g）发生上述反应，CO和H₂O(g)浓度变化如下图。试回答：

①0～4 min的平均反应速率v(CO)=______ mol/(L·min)

②下列表述能作为该可逆反应达到平衡标志的是__________(填序号)。

A．当混合气体的密度保持不变时

B．当反应消耗0.1molCO(g) 同时也生成0.1molH₂O(g)时

C．当CO(g)的质量分数保持不变时

D．当该反应的ΔH不变时

（3）若要加快该反应速率，同时还要提高CO的转化率，可采取的措施为_____(填序号)。

A．增加水蒸气的量      B．降低温度

C．使用催化剂          D．增大压强          E．不断移走CO₂