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    9．将1mol/L H2SO4溶液50 mL与质量分数为10%的NaOH溶液50g混合均匀后.滴入甲基橙指示剂.此时溶液的颜色是 A．蓝色 B．黄色 C．红色 D．橙色 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）工业上合成氨的反应方程式为
    N2+3H2
    高温、高压
    催化剂
    NH3
    N2+3H2
    高温、高压
    催化剂
    NH3
    ，反应是在
    合成塔
    合成塔
    中进行，该设备的出口处的气体是
    N2、H2、NH3
    N2、H2、NH3
    （填写分子式）．
    （2）纯水中含有10电子的粒子有
    3
    3
    种．
    （3）向氢氧化钠溶液中逐渐加入盐酸至中性的过程中，水的电离程度
    增大
    增大
    （填增大、减小、不变）．
    （4）将1mol/L的氯化铁溶液和3mol/L的硫氰化钾溶液等体积混合，所得溶液中K+的物质的量浓度为
    1.5
    1.5
    mol/L．
    （5）用润湿的pH试纸测得的0.01mol/LNaOH溶液的pH
    ＜
    ＜
    12（填＜、＞、=）．

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    下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

    A．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－

    B．在500°C、30Mpa条件下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为：

    C．乙烯的燃烧热为，则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为：

    D．将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合：

    6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋

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    室温下，将0.1mol·L—H2 S04溶液分别缓慢注入以下四种浓度均为0.1mol·L一的溶液，各指标随加人H2 S04溶液体积变化曲线图错误的是

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    在一定条件下，将1mol/L CO和2mol/L 水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g), 若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则该条件下该反应的平衡常数为

    A．0.25B．0.17C．0.44D．1.0

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    PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
    （1）该反应的平衡常数表达式为：K=
    c(PCl3)?c(Cl2)
    c(PCl5)
    c(PCl3)?c(Cl2)
    c(PCl5)
    ．
    （2）若某温度下，在容积为1.0L的密闭容器中充入0.20mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.15mol/L，
    ①平衡时，PCl5的浓度为：
    0.05mol/L
    0.05mol/L

    ②平衡时，Cl2的浓度为：
    0.15mol/L
    0.15mol/L

    ③该温度下的平衡常数为：
    0.45
    0.45
    ．
    （3）相同条件下，在容积为1.0L的密闭容器中充入0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，达到平衡后，其平衡常数为：
    2.22
    2.22
    ．（保留两位小数） 
    （4）某温度下，合成氨反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol在该温度下，将1mol N2和3mol H2放入密闭容器中，在有催化剂存在的条件下充分反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ，其原因是：
    该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ
    该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ
    ．

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