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    (1)1.88×10-4 mol·L-1·s-1 (2)5000 (3)CD (4)CD (5)N2H4(l) + 2H2O2(l) =N2(g) + 4H2O(g) △H = -641.63 kJ/mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    Ⅰ山西河东地区是中华文明的发祥地之一，那里有一个被称为“中国死海”的湖泊--运城盐池．
    （1）该湖水含盐量极高，但其中不可能大量存在的是
    C
    C

    A、NaClB、NNO3C、CaCO3D、Na2SO4
    （2）一年四季，盐湖变换着不同的景色．春、秋两季碧波万顷，湖水清澈；夏季气温高达42℃，水位下降，生长的藻类使湖水变成了红色；冬季湖面上盐花丛生，洁白如雪．上述景色变换中包含的过程有
    ①③⑤
    ①③⑤
    （填序号）．
    ①蒸发；    ②蒸馏；    ③结晶；    ④升华；    ⑤溶解
    Ⅱ阅读、分析下列两个材料：
    材料一：读图
    材料二：
    物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度g?cm-3 溶解性
    乙二醇C2H6O2 -11.5 198 1.11 易溶于水
    和乙醇
    丙三醇C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒
    精以任意比
    互溶
    根据上述材料及课本知识，回答下列问题（填写序号）：
    A、蒸馏法  B、萃取法  C、“溶解、结晶、过滤”的方法  D、分液法
    （1）将纯碱从氯化纳和纯碱的混合物中分离出来，最好应用
    C
    C
    ．
    （2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是
    A
    A
    ．
    （3）用CCl4提取溴水中的溴单质的最佳方法是
    B
    B
    ．
    （4）分离汽油和水的最佳方法是
    D
    D
    ．

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    25℃时，浓度均为0.1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11．下列说法正确的是（　　）

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    Ⅰ．实验室使用容量瓶来配制一定体积、一定浓度的溶液．现在实验室需要0.10mol?L-1NaOH溶液450mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：
    （1）实验中除了托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还需要的仪器有
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    ．
    （2）根据计算得知，需称取NaOH固体的质量为
    2.0
    2.0
    g．
    （3）配制过程中有几个关键的步骤和操作如图1所示，将实验步骤A-F按实验过程先后次序排列
    CBDFAE
    CBDFAE
    ．

    （4）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会导致溶液浓度偏高的是
    B
    B
    ．
    A．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取NaOH固体
    B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至容量瓶中
    C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些
    D．定容时仰视容量瓶刻度线
    Ⅱ．阅读、分析下列两个材料：
    材料一：如图2
    材料二：
    物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g?cm-3 溶解性 乙二醇C2H6O2 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶
    根据上述材料及课本知识，回答下列问题（填写序号）：
    A．蒸馏法B．萃取法C．“溶解、结晶、过滤”的方法D．分液法
    （1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用
    C
    C
    ；
    （2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是
    A
    A
    ．
    Ⅲ．有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．
    （1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．
    （2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．
    （3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见火焰呈紫色．由上述现象推断：该混合物中一定含有
    Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2
    Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2
    ；一定不含有
    CuCl2、K2CO3
    CuCl2、K2CO3
    ；可能含有
    NaCl
    NaCl
    ．

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    （共 11 分）

    （1）有一种叫做钾长石（K2Al2Si6O16），其化学式为写成氧化物的形式为______________

    （2）反应3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 的离子方程式为：                     

    每生成11.2L标准状况下的气体，被还原的      （填名称）的质量为　　　　g。

    得电子与失电子个数比是_____，被氧化与被还原的原子的个数比为______，试用“单线桥”标出该反应电子转移方向和数目：_____________________________

    （3）已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应 

       ① A + H2O → B + C    ② C + F → D      ③ D + NaOH → F + E + H2O

    写出A 、B、 C的化学式A______  B ____  C______

    写出反应③的离子方程式                                                

     

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    (11分)

    （1）已知H2(g)+Br2(1)2HBr(g)  △H=－72kJ/mol，蒸发1mol Br2(1)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

     

    H2(g)

    Br2(g)

    HBr(g)

    键能/kJ·mol－1

    436

    a

    369

    ①Br2(1)＝Br2(g)   △H1，则△H1=_____________；

    ②写出H2(g)与Br2(g)反应生成HBr(g)的热化学方程式：_____________________________

    ③试计算a=_________________。

    （2）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在一定量氧气中燃烧生成P2O3、P2O5各0.025mol，反应物完全耗尽，并放出X kJ热量。

    ①已知1mol磷完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为Y kJ，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=________________________________。

    ②写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：

      ___________________________________________________________________

     

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