（14分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
①CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：
容器编号
| 起始时各物质物质的量/mol
| 达到平衡的时间/min
| 达平衡时体系能量的变化/kJ
|
CO
| H2O
| CO2
| H2
|
①
| 1
| 4
| 0
| 0
| t1
| 放出热量：32.8 kJ
|
②
| 2
| 8
| 0
| 0
| t2
| 放出热量：Q
|
| | | | | | | | |
（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量
（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为
%。
（3）计算容器②中反应的平衡常数K=
。
（4）下列叙述正确的是
（填字母序号）。
A．平衡时，两容器中H
2的体积分数相等
B．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ
C．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
D．容器①中，化学反应速率为：
（5）已知：②2H
2 (g) + O
2 (g) = 2H
2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO
2的热化学方程式：
。
（6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO
2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）
。
（7）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF
2-CaO作电解质，利用图中所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。
①写出阳极所发生反应的电极反应式：
。
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合反应式解释）
。
2NH3(g)；△H＜0，反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。
CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol
