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    1．Na2O和Na2O2 1)Na2O是 的 体.电子式为 .Na2O是 的 体.电子式为 . 2)Na2O和Na2O2均能和水反应 Na2O + H2O -- ( 反应) Na2O2 + H2O -- ( 反应) 3)Na2O和Na2O2均能和CO2反应 Na2O +CO2 -- ( 反应) Na2O2 + CO2 -- ( 反应) ◎ Na2O2的用途: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2012?株洲一模）已知A、B、C、D、E都是短周期主族元素，且原子序数依次增大．A、B原子的质子数之和等于C原子核内的质子数，D与B原子核外电子数之和为C原子核电荷数的两倍，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，A的单质是最轻的气体，E是所在周期原子半径最大的元素．请回答下列问题：
    （1）E在周期表中的位置为
    第三周期第ⅠA族
    第三周期第ⅠA族
    ，C、D、E所形成的简单离子半径大小顺序为
    r（N3-）＞r（O2- ）＞r（Na+）
    r（N3-）＞r（O2- ）＞r（Na+）
     （用离子符号表示）．
    （2）化合物ABC是一种极弱的酸，分子中含有4个共价键，其电子式为
    ；D、E形成的离子化合物中阴阳离子个数比为1：2，该化合物中是否存在共价键？为什么？
    不一定存在共价键，如为Na2O2，O2-中存在共价键；如为Na2O，则不存在共价键
    不一定存在共价键，如为Na2O2，O2-中存在共价键；如为Na2O，则不存在共价键

    （3）A、B、D、E可形成多种化合物，其中，甲、乙两种化合物的相对分子质量之比为42：41，则相同物质的量浓度的甲、乙水溶液碱性强弱顺序为：甲
    ＞
    ＞
    乙（填＞、＜或=），乙水解反应的离子方程式是
    CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
    CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
    ．
    （4）250C、1OlkPa下，BA4的燃烧热为a kJ/mol，9g液态水变为水蒸气吸热b kJ，则BA4燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式为
    CH 4（g）+2O2（g）═CO 2（g）+2H2O（g）；△H=-（a-4b）kJ/mol
    CH 4（g）+2O2（g）═CO 2（g）+2H2O（g）；△H=-（a-4b）kJ/mol
    ．

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    W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族．请回答下列问题．
    （1）W的原子结构示意图为
    ．能说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实是
    酸性强弱为HClO4＞H3PO4
    酸性强弱为HClO4＞H3PO4
    （举一例）．
    （2）W、Y和氢3种元素所形成的一种化合物，其75%（体积分数）的溶液常用于医疗消毒，该化合物的结构简式为
    CH3CH2OH
    CH3CH2OH
    ．
    （3）电解NaZ水溶液时，阴极的电极反应式为
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．工业上，以上述反应的阳极产物和Ca（OH）2为原料，制备漂白粉反应的化学方程式为
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ．
    （4）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，生成1mol Na2Y固体时，放出热量414kJ；生成1mol Na2Y2固体时，放出热量511kJ．由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为
    Na2O（s）+
    1
    2
    O2（g）=Na2O2（s）；△H=-97kJ/mol
    Na2O（s）+
    1
    2
    O2（g）=Na2O2（s）；△H=-97kJ/mol
    ．

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    根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，请回答下列问题：
    （1）属于金属元素的有
    7
    7
    种，失电子能力最强的元素是
    K
    K
    （填元素符号）；
    （2）形成化合物种类最多的两种元素是
    C、H
    C、H
    （填元素符号）；
    （3）第三周期中，原子半径最大的元素的单质（稀有气体除外）与氧气反应生成的所有化合物的化学式为
    Na2O、Na2O2
    Na2O、Na2O2
    ；
    （4）推测P、O元素最简单气态氢化物的稳定性较强的是
    H2O
    H2O
    （填化学式）；
    （5）第ⅢA族某元素最高价氧化物对应水化物呈两性，该水化物与烧碱溶液反应的离子方程式为
    Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
    Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
    ．

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    高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂．工业制高铁酸钠的方法有如下两种：

    ①湿法制备的主要反应方程式为：Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeO＋Cl－＋H2O

    ②干法制备的主要反应方程式为：FeSO4＋Na2O2→Na2FeO4＋Na2O＋Na2SO4＋O2↑(均未配平)

    下列有关说法不正确的是

    [　　]

    A．

    高铁酸钠中铁显＋6价

    B．

    湿法制备的反应方程式中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2

    C．

    干法中每生成1 mol　Na2FeO4转移4 mol电子

    D．

    K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质

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     高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：

        ①湿法制备的主要反应方程式为：Fe（OH）3+ ClO—+ OH— → FeO42—+ Cl—+ H2O

        ②干法制备的主要反应方程式为： FeSO4+Na2O2 → Na2FeO4+Na2O+ Na2SO4 + O2↑

        （均未配平）

        下列有关说法不正确的是          （    ）

        A．高铁酸钠中铁显+6价

        B．湿法制备的反应方程式中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2

        C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子

        D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH）3还能吸附水中的悬浮杂质

     

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