（12分）高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。

（1）已知：4FeO₄^2－＋10H₂O4Fe（OH）₃＋8OH^－＋3O₂。

K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用有                                 。

（2）将适量K₂FeO₄溶解于pH＝4．74的溶液中，配制成c（FeO₄^2－） ＝1．0 mmol·L^－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO₄^2－）的变化，结果见图Ⅰ。该实验的目的是                                 ；发生反应的△H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

   （3）FeO₄^2－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是          （填字母）。

       A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

       B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO₄^－的分布分数逐渐增大

       C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：

HFeO₄^－＋OH^－＝FeO₄^2－＋H₂O

   （4）测定某K₂FeO₄溶液浓度的实验步骤如下：

步骤1：准确量取V mL K₂FeO₄溶液加入到锥形瓶中

步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO₂^－与FeO₄^2－反应生成Fe（OH）₃和CrO₄^2－

步骤3：加稀硫酸，使CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－，CrO₂^－转化为Cr^3＋，Fe（OH）₃转化为Fe^3＋

步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol·L^－1 （NH₄）₂Fe（SO₄） ₂标准溶液滴定至终点，消耗（NH₄）₂Fe（SO₄） ₂溶液V₁ mL。滴定时发生的反应为：Fe^2＋＋Cr₂O₇^2－＋H^＋→Fe^3＋＋Cr^3＋＋H₂O（未配平）

①写出步骤2中发生反应的离子方程式                                。

② 根据上述实验数据，测定该溶液中K₂FeO₄的浓度为            mol·L^－1（用含字母的代数式表示）。

（14分）（1）常温时，将浓度为m mol· L^-1的CH₃COOH溶液和n mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH＝7，m与n的大小关系是m    n（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若将PH=2的CH₃COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的PH    7
（2）消防用的泡沫灭火器内装的药品是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，用离子方程式表示二者混合时发生的反应                                             
（3）常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V₁和碱溶液体积V₂的关系为              
（4）常温时K_SP[Cu(OH)₂]= 2.2×10^－20,将Cu(OH)₂溶于2.2mol/LCuCl₂溶液中形成平衡，溶解平衡方程式为                               ，溶液的PH为         
（5）物质的量浓度相同的下列溶液①(NH₄)₂CO₃   ②(NH₄)₂SO₄   ③NH₄HCO₃ ④NH₄HSO₄   ⑤NH₄Cl  
⑥NH₃·H₂O。c(NH₄⁺)由小到大的排列顺序是                （填序号）

(15分)I．NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）相同条件下，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中c(NH₄⁺)    (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄中c(NH₄⁺)。
（2）如图1是0.1 mol·L^－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂的pH随温度变化的曲线是    (填写字母)；
②20℃时，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中2c(SO₄^2-)－c(NH₄⁺)－3c(Al^3＋)＝     mol·L^－1(填数值)。
（3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是         ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是         。
II．pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值, 类似pH。如某溶液溶质的浓度为1×10^－3 mol·L^－1，则该溶液中该溶质的pC＝－lg10^－3＝3。已知H₂CO₃溶液中存在下列平衡：CO₂＋H₂OH₂CO₃　H₂CO₃H^＋＋HCO₃^-　HCO₃^-H^＋＋CO₃^2-
图3为H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的pC­pH图。请回答下列问题：
（1）在pH＝9时，H₂CO₃溶液中浓度最大的含碳元素的离子为    。
（2）pH<4时，溶液中H₂CO₃的pC总是约等于3的原因是                     。
（3）已知M₂CO₃为难溶物，则其K_sp的表达式为     ；现欲将某溶液中的M^＋以碳酸盐(K_sp＝)的形式沉淀完全，则最后溶液中的CO₃^2-的pC最大值为    (溶液中的离子浓度小于1×10^－5 mol·L^－1时，沉淀完全)。

（12分）高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。

（1）已知：4FeO₄^2－＋10H₂O4Fe(OH)₃＋8OH^－＋3O₂。

K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用有                                                  。

（2）将适量K₂FeO₄溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO₄^2－) ＝1.0 mmol·L^－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO₄^2－)的变化，结果见图Ⅰ。该实验的目的是                                 ；发生反应的△H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）FeO₄^2－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是          （填字母）。

A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO₄^－的分布分数逐渐增大

C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：

HFeO₄^－＋OH^－＝FeO₄^2－＋H₂O

（4）测定某K₂FeO₄溶液浓度的实验步骤如下：

步骤1：准确量取V mL K₂FeO₄溶液加入到锥形瓶中

步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO₂^－与FeO₄^2－反应生成Fe(OH)₃和CrO₄^2－

步骤3：加稀硫酸，使CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－，CrO₂^－转化为Cr^3＋，Fe(OH)₃转化为Fe^3＋

步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄) ₂标准溶液滴定至终点，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄) ₂溶液V₁ mL。滴定时发生的反应为：Fe^2＋＋Cr₂O₇^2－＋H^＋→Fe^3＋＋Cr^3＋＋H₂O（未配平）

① 写出步骤2中发生反应的离子方程式                                                。

② 根据上述实验数据，测定该溶液中K₂FeO₄的浓度为            mol·L^－1（用含字母的代数式表示）。