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    原电池:负极:M-n e-=Mn+ 正极:(1).酸性溶液中 2 H+ +2 e-=H2↑ (2).不活泼金属盐溶液 Mn++n e- =M (3).中性.弱酸性条件下 2 H2O +O2+4 e-=4 OH- 电解(镀)池: 阳极:⑴若阳极是由活性材料(除C.Pt.Au等以外的其它金属)做成.阳极反应是阳极金属失去电子而被氧化成阳离子, ⑵若阳极是由C.Pt.Au等惰性材料做成.阳极反应则是电解液中阴离子在阳极失去电子被氧化.阴离子失去电子能力大小顺序为:I->Br-> Cl- > OH- >含氧酸根>F-. 阴极:阴极反应一般是溶液中的阳离子得电子的还原反应.阳离子得电子能力大小顺序为: Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+. 必须注意的是.电镀时通过控制条件.Fe2+和Zn2+得电子的能力强于H+. 针对性练习1．将分别盛有熔融的氯化钾.氯化镁.氧化铝的三个电解槽串联.在一定条件下通电一段时间后, 析出钾.镁.铝的物质的量之比为 A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:1 D．6:3:2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）
    ①水溶液中：X+Y2+═X2++Y；
    ②Z+2H2O（冷）═Z（OH）2+H2↑；
    ③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，负极反应为：M-2e-═M2+；
    ④Y可以溶于稀H2SO4中，M不能被H2SO4氧化．
    A、M＜N＜Y＜X＜ZB、N＜M＜Y＜X＜ZC、N＜M＜X＜Y＜ZD、X＜Z＜N＜M＜Y

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    A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大．A元素的单质是自然界最轻的气体，E单质须保存在煤油中．A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N，且M是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍；
    回答下列问题：
    （1）N的电子式为______；M分子中含有______（填“极性”或“非极性”）键
    （2）D与E以1：1形成的化合物与水反应的化学反应方程式______
    （3）A、B、C、D可形成阳离子和阴离子个数比是1：1的离子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X与Y以物质的量之比1：2加热反应，写出反应的化学方程式______．反应后水溶液显______（填“酸”“碱”或“中”）性，原因是______（用离子方程式表示）
    （4）由N与D的单质、KOH溶液构成原电池，负极会产生C的单质．则其负极反应为______；一段时间后，溶液pH______（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （5）在一定温度下，将4mol C单质和12mol A单质通入到体积为2L的密闭容器中，发生反应，2min达到平衡状态时，A单质的转化率是50%，则用A单质表示该反应的平均速率为______；该温度下的平衡常数为K=______．从化学平衡移动的角度分析，提高A单质的转化率可以采取的措施是______（选填序号字母）．
    a、及时分离出生成物　　 b、平衡后再加入6molA物质　　 c、增大压强　　　d、使用催化剂　 e、平衡后再加入2molC物质．

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    把金属M放入盐溶液中；发生如下反应：，以下叙正确的是

    [　　]

    A．常温下金属M和N都不跟水反应

    B．M和N用导线连接放入稀中，一定构成原电池，且N极上有放出

    C．M和N用导线连接并平行放入溶液中，一定构成原电池

    D．由M和N构成的原电池，M一定是负极，且N上一定产生

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    A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大．A元素的单质是自然界最轻的气体，E单质须保存在煤油中．A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N，且M是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍；回答下列问题：

    (1)N的电子式为________；M分子中含有________(填“极性”或“非极性”)键．

    (2)D与E以1∶1形成的化合物与水反应的化学反应方程式________．

    (3)A、B、C、D可形成阳离子和阴离子个数比是1∶1的离子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X与Y以物质的量之比1∶2加热反应，写出反应的化学方程式________．

    反应后水溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性，原因是____________(用离子方程式表示)

    (4)由N与D的单质、KOH溶液构成原电池，负极会产生C的单质．则其负极反应为________；一段时间后，溶液pH________(填“增大”“减小”或“不变”)．

    (5)在一定温度下，将4 mol　C单质和12 mol　A单质通入到体积为2L的密闭容器中，发生反应，2 min达到平衡状态时，A单质的转化率是50％，则用A单质表示该反应的平均速率为________；该温度下的平衡常数为K＝________．

    从化学平衡移动的角度分析，提高A单质的转化率可以采取的措施是________(选填序号字母)．

    a、及时分离出生成物

    b、平衡后再加入6 mol　A物质

    c、增大压强

    d、使用催化剂

    e、平衡后再加入2 mol　C物质

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    把金属M放入盐溶液中；发生如下反应：，以下叙正确的是

    [　　]

    A．常温下金属M和N都不跟水反应

    B．M和N用导线连接放入稀中，一定构成原电池，且N极上有放出

    C．M和N用导线连接并平行放入溶液中，一定构成原电池

    D．由M和N构成的原电池，M一定是负极，且N上一定产生

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