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    1．强电解质如NaCl.HCl.NaOH等在水溶液中是完全电离的.在溶液中不存在电解质分子.溶液中的离子浓度可根据电解质浓度计算出来. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸设计以下实验，对两种酸分别与镁反应的速率和电离平衡理论进行研究，设计的实验装置如图所示（夹持固定装置已略去）．
    正确操作，记录得到下图2中部分实验数据．
    分析数据，观察实验装置图，回答下列问题：
    （1）组装完成后，某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷：根本无法完成实验，甚至存在危险，其缺陷在于
    量筒口胶塞的使用，使得反应产生的H2无法进入量筒（当反应开始之后，会造成烧瓶或量筒的胶塞被气体强力推出而发生危险）
    量筒口胶塞的使用，使得反应产生的H2无法进入量筒（当反应开始之后，会造成烧瓶或量筒的胶塞被气体强力推出而发生危险）
    ；
    经小组研究后，稍作改进就可继续实验了；
    （2）欲配置100mL实验所需浓度的盐酸，除烧杯、酸式滴定管、胶头滴管之外，还需用到的主要玻璃仪器是
    容量瓶（100mL）、玻璃棒
    容量瓶（100mL）、玻璃棒
    ；
    （3）在实验数据中
    ①t（a1）远远大于t（b1）的原因为：
    开始阶段醋酸溶液中的c（H+）远小于相同浓度的盐酸中的c（H+）
    开始阶段醋酸溶液中的c（H+）远小于相同浓度的盐酸中的c（H+）
    ；
    ②由
    t（b3）-t（b2）＞t（b2）-t（b1）或t（b3）＞t（b1）+t（b2）
    t（b3）-t（b2）＞t（b2）-t（b1）或t（b3）＞t（b1）+t（b2）
    [用含t（b1）、t（b2）、t（b3）代数式表示]说明盐酸是强酸，不存在电离平衡；由
    t（a3）-t（a2）=t（a2）-t（a1）或t（a3）=t（a1）+t（a2）
    t（a3）-t（a2）=t（a2）-t（a1）或t（a3）=t（a1）+t（a2）
    [用含t（a1）、t（a2）、t（a3）代数式表示]说明醋酸中存在电离平衡．
    （4）该实验得到什么结论？（回答出两点即可）
    ①
    相同物质的量浓度的盐酸、醋酸与金属反应时，盐酸开始反应速率大（过一段时间，醋酸与镁反应速率较盐酸的快）
    相同物质的量浓度的盐酸、醋酸与金属反应时，盐酸开始反应速率大（过一段时间，醋酸与镁反应速率较盐酸的快）
    ；
    ②
    盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质（存在电离平衡）
    盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质（存在电离平衡）
    ．
    （5）通过实验判断，锌与稀盐酸制氢气时，若要减慢反应速率而不影响产生氢气的量，可以加入
    CH3COONa固体、水或NaCl溶液
    CH3COONa固体、水或NaCl溶液
    （填写两种不同作用原理的物质）．

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    电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、弱碱在水中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离子的形式出现．请解答以下两题．

    (1)

    下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl－浓度与50 mL　1 mol·L－1　MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是

    A．

    150 mL　1 mol·L－1　NaCl溶液

    B．

    75 mL　1 mol·L－1　CaCl2溶液

    C．

    150 mL　2 mol·L－1　KCl溶液

    D．

    75 mL　1 mol·L－1　AlCl3溶液

    (2)

    已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4＋2NH4Ac＝Pb(Ac)2＋(NH4)2SO4．当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成．表示这个反应的有关离子方程式正确的是

    [　　]

    A．

    Pb(Ac)2＋H2S＝PbS↓＋2HAc

    B．

    Pb2+＋H2S＝PbS↓＋2H+

    C．

    Pb2+＋2Ac－＋H2S＝PbS↓＋2HAc

    D．

    Pb2+＋2Ac－＋2H+＋S2－＝PbS↓＋2HAc

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    强电解质的电离方程式

    由于强电解质溶于水时是完全电离的，故书写此类物质的电离方程式时用符号“”．如HCl________；NaCl________；H2SO4________等．

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    某同学总结出：中学化学反应中存在“强制弱”的反应规律，如复分解反应中“较强电解质制较弱电解质”；氧化还原反应中“较强氧化剂制较弱氧化剂”等。下列反应中不符合上述规律的是

    A．C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH + NaHCO3

    B．Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

    C．H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO4          

    D．NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3?H2O

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    电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、弱碱在水中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离子的形式出现。下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ?L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是      

        A．150 mL 1 mol?L－1  NaCl溶液      B．75 mL 1 mol?L－1  CaCl2溶液

    C．150 mL 2 mol?L－1  KCl溶液       D．75 mL 1 mol ?L－1  AlCl3溶液

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