下表是元素周期表的一部分．

(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为          ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性             （填强或弱）

(2)某元素原子的核外电子层中L层电子数比K层电子数多3，则该元素的元素符号是     ，其单质的电子式为                ．

(3)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：

                                                                ；

又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是           （填元素符号）

(4)元素⑤的氢化物是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H= －92.4kJ/mol，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题：

  ①合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是            （填序号）

A．采用较高压强（20Mpa~50Mpa）  

B．采用500℃的高温   

C．用铁触媒作催化剂                

D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，N₂和H₂循环到合成塔中并补充N₂和H₂

②上图是实验室模拟工业法合成氨的简易装置。简述检验有氨气生成的方法                                   。

  ③在298K时，将10 mol N₂和30 mol H₂放入合成塔中，为何放出的热量小于924kJ？

                                                                         。

④1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides发明一种合成氨的新方法。在常压下，将H₂与用He稀释的N₂分别通入一加热到570℃的，以锶－铈－钇－钙钛矿多孔陶瓷（SCY）为固体电解质的电解池中转化为氨气（SCY陶瓷能传递H⁺），H₂转化率达到78％。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式                  。

下表是元素周期表的一部分．

(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为           ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性              （填强或弱）

(2)某元素原子的核外电子层中L层电子数比K层电子数多3，则该元素的元素符号是      ，其单质的电子式为                 ．

(3)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：

                                                                 ；

又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是            （填元素符号）

(4)元素⑤的氢化物是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H= －92.4kJ/mol，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题：

  ①合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是            （填序号）

A．采用较高压强（20Mpa~50Mpa）  

B．采用500℃的高温   

C．用铁触媒作催化剂                

D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，N₂和H₂循环到合成塔中并补充N₂和H₂

②上图是实验室模拟工业法合成氨的简易装置。简述检验有氨气生成的方法                                    。

  ③在298K时，将10 mol N₂和30 mol H₂放入合成塔中，为何放出的热量小于924kJ？

                                                                         。

④1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides发明一种合成氨的新方法。在常压下，将H₂与用He稀释的N₂分别通入一加热到570℃的，以锶－铈－钇－钙钛矿多孔陶瓷（SCY）为固体电解质的电解池中转化为氨气（SCY陶瓷能传递H⁺），H₂转化率达到78％。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式                   。

下表是元素周期表的一部分．

(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为           ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性              （填强或弱）

(2)某元素原子的核外电子层中L层电子数比K层电子数多3，则该元素的元素符号是      ，其单质的电子式为                 ．

(3)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：

                                                                 ；

又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是            （填元素符号）

(4)元素⑤的氢化物是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H= －92.4kJ/mol，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题：

  ①合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是            （填序号）

A．采用较高压强（20Mpa~50Mpa）  

B．采用500℃的高温   

C．用铁触媒作催化剂                

D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，N₂和H₂循环到合成塔中并补充N₂和H₂

②上图是实验室模拟工业法合成氨的简易装置。简述检验有氨气生成的方法                                    。

  ③在298K时，将10 mol N₂和30 mol H₂放入合成塔中，为何放出的热量小于924kJ？

                                                                         。

④1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides发明一种合成氨的新方法。在常压下，将H₂与用He稀释的N₂分别通入一加热到570℃的，以锶－铈－钇－钙钛矿多孔陶瓷（SCY）为固体电解质的电解池中转化为氨气（SCY陶瓷能传递H⁺），H₂转化率达到78％。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式                   。

（10分）过渡金属元素氧化物应用研究是目前科学研究的前沿之一，回答下列问题：

Ⅰ、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、及水说法正确的是_____________。

A．苯分子中含有碳碳键的键能较大，不易发生化学反应

B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，说明其分子中不含碳碳双键

C．甲醛的沸点比甲酸低，主要原因是甲酸分子间可以形成氢键

D．水分子稳定性高，是因为水分子间能形成氢键

Ⅱ、2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如右图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是+2价的Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。

⑵  用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式__________。(A、B为元素代号，O为氧元素)

⑵已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：____________。（用含x的代数式表示）

⑶26Fe3+的核外电子排布式为：                。

⑷下列有关说法正确的是__________________。

A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区

B．晶体铬属于体心立方堆积，其堆积方式如右图：

C．锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

（12分）过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：

Ⅰ. 二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是           。

A．苯与B₃N₃H₆互为等电子体

B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp²杂化

C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子

D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键

Ⅱ. 2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如右图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。

（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：         。

（2）已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La_1-xA_xMnO₃,(x < 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La_1-xA_xMnO₃中三价锰与四价锰的物质的量之比为：              。（用含x的代数式表示）

（3）Mn的外围电子轨道表示式为：                         。

（4）下列有关说法正确的是                      。

A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区

B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大

C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如右图：

D．锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强