练习册

  • 练习册
  • 试题
    26．由盖斯定律结合下述反应方程式.回答问题: +O2(g)=CO2(g) △H=△H1, ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=△H2, ③TiO2(s)+2C12(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H=△H3, 则TiO2(s)+2C12=TiCl4的△H .(列出关于△H1 △H2 △H3 表达式) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：

    (1)已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝ΔH1；

    ②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　ΔH＝ΔH2；

    ③TiO2(s)＋2C12(g)TiCl4(s)＋O2(g)　ΔH＝ΔH3；

    则TiO2(s)＋2C12(g)＋2C(s)TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH________．(列出关于ΔH1ΔH2ΔH3表达式)

    查看答案和解析>>

    （9分）（1）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：
    （1）NH3(g)+HCl（g）=NH4Cl(s)          △H= —176KJ/moL
    （2）NH3(g)+H2O（l）=NH3﹒H2O(aq)       △H= —35.1KJ/moL
    （3）HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)             △H= —72.3KJ/moL
    （4）NH3﹒H2O(aq)+ HCl(aq)= NH4Cl(aq)   △H= —52．3KJ/moL
    则NH4Cl(s)+2 H2O（l）= NH4Cl(aq)是       热反应，其反应热的热效应值是               KJ/moL。
    （2）在25℃,101KPa下，1克的一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时放热10.1KJ.请写出一氧化碳燃烧热的热化学方式                                       ，此反应熵的变化情况         （填熵增、熵减、不变）。
    （3）科学家预言，燃料电池将成为20世纪获得电力的重要途径。用两种或多种碳酸盐的低熔点混合物为电解质，采用吸渗锦粉作阴极，多孔性氧化镁作阳极，以含一氧化碳为主要成分的阳极燃料气，混有CO2的空气为阴极燃气，在650℃电池中发生电极反应，这种电池在国外已经问世。请写出有关的反应式。
    负极反应：                                                          
    正极反应：                                                          

    查看答案和解析>>

    （9分）（1）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：

    （1）NH3(g)+HCl（g）=NH4Cl(s)          △H= —176KJ/moL

    （2）NH3(g)+H2O（l）=NH3﹒H2O(aq)       △H= —35.1KJ/moL

    （3）HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)             △H= —72.3KJ/moL

    （4）NH3﹒H2O(aq)+ HCl(aq)= NH4Cl(aq)   △H= —52．3KJ/moL

    则NH4Cl(s)+2 H2O（l）= NH4Cl(aq)是       热反应，其反应热的热效应值是               KJ/moL。

    （2）在25℃,101KPa下，1克的一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时放热10.1KJ.请写出一氧化碳燃烧热的热化学方式                                       ，此反应熵的变化情况         （填熵增、熵减、不变）。

    （3）科学家预言，燃料电池将成为20世纪获得电力的重要途径。用两种或多种碳酸盐的低熔点混合物为电解质，采用吸渗锦粉作阴极，多孔性氧化镁作阳极，以含一氧化碳为主要成分的阳极燃料气，混有CO2的空气为阴极燃气，在650℃电池中发生电极反应，这种电池在国外已经问世。请写出有关的反应式。

    负极反应：                                                          

    正极反应：                                                          

     

    查看答案和解析>>

    （1）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：
    （1）NH3(g)+HCl（g）=NH4Cl(s)          △H= —176KJ/moL
    （2）NH3(g)+H2O（l）=NH3﹒H2O(aq)       △H= —35.1KJ/moL
    （3）HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)             △H= —72.3KJ/moL
    （4）NH3﹒H2O(aq)+ HCl(aq)= NH4Cl(aq)   △H= —52．3KJ/moL
    则NH4Cl(s)+2 H2O（l）= NH4Cl(aq)是________热反应，其反应热的热效应值是________KJ/moL。
    （2）在25℃,101KPa下，1克的一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时放热10.1KJ.请写出一氧化碳燃烧热的热化学方式________，此反应熵的变化情况________（填熵增、熵减、不变）。
    （3）科学家预言，燃料电池将成为20世纪获得电力的重要途径。用两种或多种碳酸盐的低熔点混合物为电解质，采用吸渗锦粉作阴极，多孔性氧化镁作阳极，以含一氧化碳为主要成分的阳极燃料气，混有CO2的空气为阴极燃气，在650℃电池中发生电极反应，这种电池在国外已经问世。请写出有关的反应式。
    负极反应：________
    正极反应：________

    查看答案和解析>>

    （1）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3，则三者由小到大顺序为______．
    （2）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：
    ①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H=-176kJ/mol
    ②NH3（g）+H2O（l）═NH3?H2O（aq）△H=-35.1kJ/mol
    ③HCl（g）+H2O（l）═HCl（aq）△H=-72.3kJ/mol
    ④NH3?H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）△H=-52.3kJ/mol
    则NH4Cl（s）+2H2O（l）═NH4Cl（aq）其△H等于______ kJ/mol．
    （3）根据下列热化学方程式分析，写出C（s）燃烧热的热化学方程式______．
    C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H1=+175.3kJ?mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ?mol-1．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案