实验室制备硝酸铝[Al(NO₃)₃·9H₂O]可使用下列方法：

。

反映上述反应有关的离子方程式错误的是

A．2Al+2OH^—+2H₂O=2AlO₂^—+3H₂↑          B．HCO₃^—+AlO₂^—+H₂O=CO₂↑+Al(OH)₃↓

C．NH₄⁺+AlO₂^—+2H₂O=NH₃·H₂O+ Al(OH)₃↓    D．3H⁺+Al(OH)₃=Al³⁺+3H₂O

 

高纯氧化铁（α-Fe₂O₃）是现代电子工业的重要材料．实验室用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO，还含有SiO₂等杂质）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：

回答下列问题：
（1）上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应．写出该反应的离子方程式：．
（2）实验室欲用18.4mol?L^-1的浓硫酸配制100mL 5.0mol?L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有（填写仪器名称）．
（3）某同学用如图1所示装置进行过滤操作．

①请指出其中的错误之处：；
②过滤后，洗涤过滤器中少量沉淀的方法是．
（4）某同学用图2所示实验装置（尾气吸收装置未画出）向溶液Y中通入NH₃和CO₂．
①下列为实验室制备NH₃和CO₂的备选药品：
a．NH₄Cl  b．CaCO₃（块状） c．Ca（OH）₂ d．NaOH    e．浓氨水    f．稀盐酸     g．稀硫酸
则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为和（用药品序号填空）；装置D处药品的最佳选择为和（用药品序号填空）．
②下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是（填序号）．
A．MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂
B．Cu与浓硫酸反应生成SO₂
C．由KMnO₄分解制O₂
D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯
E．Zn与稀硫酸反应制备H₂
③写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式．
④若通入一定量的NH₃和CO₂后，装置C处的溶液中只含有S、N、H、O四种元素．用pH试纸测定该溶液pH的方法是；若该溶液呈中性，则溶液中的NH₄⁺和SO₄^2-的物质的量浓度间的数量关系为．（离子的浓度用符号[NH₄⁺]和[SO₄^2-]表示）