研究NO₂、SO₂ 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：

2NO＋2CO2CO₂＋N₂ △H ＜ 0

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

①前2s内的平均反应速率v (N₂) = ___________________。

②假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是　　 。

A．选用更有效的催化剂　　 　　　　B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度　　 　　　 D．缩小容器的体积

（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）　 ΔH=-196.6 kJ·mol^-1

2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g） ΔH=-113.0 kJ·mol^-1

　　　 则反应NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH= 　 kJ·mol^-1。

一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡

状态的是　　　 。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂

测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K＝　　　　 。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH　　 0（填“>”或“ <”）。

某温度下将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定

ClO^－与ClO₃^－的物质的量浓度之比为13，则Cl₂与NaOH反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（   ）

A．215      B．113     C．31    D．41，