随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍关注

⑴目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：

CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)    △H＝－49.0kJ/mol

 测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)。氢气的转化率为           。

②下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A．升高温度                        B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离     D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

⑵工业上也可以用CO和H₂合成甲醇，反应原理为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H＝－128.8kJ/mol，在温度不变的情况下，若在增大容器体积的同时不断充入氢气，使H₂的浓度保持不变，则平衡         ；

A．向正反应方向移动                       B．向逆反应方向移动

C．不移动                           D．无法判断

作出此判断的理由是                                        。

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍关注

⑴目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：

CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)    △H＝－49.0kJ/mol

 测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)。氢气的转化率为           。

②下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A．升高温度                        B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离     D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

⑵工业上也可以用CO和H₂合成甲醇，反应原理为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H＝－128.8kJ/mol，在温度不变的情况下，若在增大容器体积的同时不断充入氢气，使H₂的浓度保持不变，则平衡         ；

A．向正反应方向移动                       B．向逆反应方向移动

C．不移动                           D．无法判断

作出此判断的理由是                                        。

(16分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍关注
⑴目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)   △H＝－49.0kJ/mol
测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
 
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)。氢气的转化率为          。
②下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。
A．升高温度                        B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H₂O(g)从体系中分离     D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
⑵工业上也可以用CO和H₂合成甲醇，反应原理为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H＝－128.8kJ/mol，在温度不变的情况下，若在增大容器体积的同时不断充入氢气，使H₂的浓度保持不变，则平衡        ；
A．向正反应方向移动                       B．向逆反应方向移动
C．不移动                           D．无法判断
作出此判断的理由是                                       。

(16分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍关注

⑴目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：

CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)    △H＝－49.0kJ/mol

 测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)。氢气的转化率为           。

②下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A．升高温度                        B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离     D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

⑵工业上也可以用CO和H₂合成甲醇，反应原理为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H＝－128.8kJ/mol，在温度不变的情况下，若在增大容器体积的同时不断充入氢气，使H₂的浓度保持不变，则平衡         ；

A．向正反应方向移动                       B．向逆反应方向移动

C．不移动                           D．无法判断

作出此判断的理由是                                        。

（8分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：

    甲：①准确配制0.1mol·L^-1的HA、HCl溶液各100mL；

    ②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0.1mol·L^-1的HA、HCl溶液各100mL，按上图装好，观察现象。

乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液的pH；

②再取0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为）分别稀释至100mL，

再用pH计测其pH变化。

   （1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol·L^-1的HA溶液的pH    1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是     。

                 A．装HCl的试管中放出的氢气速率大

                 B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大

                 C．两个试管中产生气体速率一样大

   （2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件解质平衡发生移动。加水稀释，弱酸HA的电离程度        （填“增大、减小、不变”）

   （3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c（H⁺）都减小，c（A）增大，可在0.1mol·L^-1的HA溶液中，选择加入            试剂。

             A．NaA固体（可完全溶于水）        B．1mol·L^-1NaOH溶液

             C．1mol·L^-1H₂SO₄                                                         D．2mol·L^-1HA

   （4）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如右图所示，则下列说法不正确的有         

             A．若a=4，则A是强酸，B是弱酸

             B．若，则A、B都是弱酸

             C．两种酸溶液的物质的量尝试一定相等

             D．稀释后，A溶液的酸性比B溶液弱