化学方法分离和提纯物质的具体方法 (1)加热法:混合物中混有热稳定性差的物质时.可直接加热使热稳定性差的物质分解而分离出去.有时受热后能变为被提纯的物质.例如:食盐中混有氯化镁.氯化钾中含有氯酸钾.——青夏教育精英家教网—

化学方法分离和提纯物质的具体方法 (1)加热法:混合物中混有热稳定性差的物质时.可直接加热使热稳定性差的物质分解而分离出去.有时受热后能变为被提纯的物质.例如:食盐中混有氯化镁.氯化钾中含有氯酸钾.纯碱中混有小苏打等. (2)沉淀法:在混合物中加入某种试剂.使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法.使用该种方法一定要注意不能引入新物质.若使用多种试剂将溶液中不同粒子逐一沉淀.这时应注意后加试剂能将先加试剂的过量部分除去.最后加的试剂不引入新杂质.例如:加适量BaCl2溶液可除去NaCl中的Na2SO4. (3)转化法:不能通过一次反应达到分离的目的.而要经过转化为其他物质才能分离.然后要将转化物质恢复为原物质.例如苯酚中混有硝基苯时.先加入NaOH溶液后分液.再向苯酚钠溶液中通人CO2重新生成苯酚等.注意转化过程中尽量减少被分离物的损失. (4)酸碱法:被提纯物不与酸反应.而杂质与酸可反应.用酸作除杂试剂,而被提纯物不与碱反应.而杂质与碱易反应.用碱作除杂试剂例如:用盐酸除去SiO2中的石灰石.用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉. (5)氧化还原法:对混合物中含有还原性杂质.加入适当氧化剂使其氧化为被提纯物质,而对混合物中含有氧化性杂质.可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质.例如:FeCl2中含有FeCl3.加入铁粉.振荡过滤.即可除去FeCl3,FeCl3中含有FeCl2可滴入氯水.将FeCl2.转化成FeCl3. 在分离和提纯中有的杂质不止一种.需用多种试剂和多种除杂分离方法.要注意安排好合理的除杂顺序.有的杂质可用多种试剂除去.要尽量选择操作简单.除杂分离效果好.经济实惠的试剂．【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。

（1）下列关于氯水的叙述正确的是_______（填写序号）。

A．氯水中存在两种电离平衡????????????????????

B．向氯水中通入SO2，其漂白性增强

C．向氯水中通入氯气，c( H＋)/c(ClO－)减小???????

D．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小

E．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动

F．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c(Na＋)=c(Cl－ )+c(ClO－)

（2）工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为______。

（3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式________。若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因___________。

（4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的；特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：。为模拟上述反应，准确称取0. 508g碘、0.736g金属钨置于50. 0mL的密闭容器中，加热使其反应。如图是 WI2(g)的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0～t2时间段）的反应温度为T1，曲线II(从t2开始)的反应温度为T2，且T2>T1。则

①该反应的△H_______0（填“>。、=或“<”）

②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v(I2)=_________。

③下列说法中不正确的是_________（填序号），

A．利用该反应原理可以提纯钨

B．该反应的平衡常数表达式是K=

C．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上

（5）25℃时，向5mL含有KCI和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0．1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是_________，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______ [不考虑H＋和OH－。25℃时]。

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卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。
（1）下列关于氯水的叙述正确的是_______（填写序号）。
A．氯水中存在两种电离平衡
B．向氯水中通入SO₂，其漂白性增强
C．向氯水中通入氯气，c( H^＋)/c(ClO^－)减小
D．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
E．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
F．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c(Na^＋)=c(Cl^－ )+c(ClO^－)
（2）工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为______。
（3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式________。若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因___________。
（4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的；特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：。为模拟上述反应，准确称取0. 508g碘、0.736g金属钨置于50. 0mL的密闭容器中，加热使其反应。如图是 WI₂(g)的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0～t₂时间段）的反应温度为T₁，曲线II(从t₂开始)的反应温度为T₂，且T₂>T₁。则

①该反应的△H_______0（填“>。、=或“<”）
②从反应开始到t₁时间内的平均反应速率v(I₂)=_________。
③下列说法中不正确的是_________（填序号），
A．利用该反应原理可以提纯钨
B．该反应的平衡常数表达式是K=
C．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI₂越易变为W而重新沉积到灯丝上
（5）25℃时，向5mL含有KCI和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0．1mol/L的AgNO₃溶液，先生成的沉淀是_________，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______ [不考虑H^＋和OH^－。25℃时]。

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下列有关化学实验的说法不正确的是

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A．水果中维生素C含量的测定，可以向一定体积的果汁中滴加碘水，用淀粉溶液作指示剂，终点现象为：溶液蓝色褪去且半分钟内不变色
B．苯和甲苯分别在浓硫酸条件下与浓硝酸反应，通过产物对比可以探究基团间的相互影响：该实验的结论是甲基对苯环产生了影响
C．乙醚是一种重要的有机溶剂，在苯酚和乙醇性质比较实验中，将等量的两者分别溶于乙醚，再投入金属钠，从而可以比较出羟基氢的活性
D．物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体—渗析法分离提纯；浊液—过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子”

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下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl^－等杂质，选择装置________；从碘水中分离出I₂，选择装置________，该分离方法的名称为________．

(2)装置A中①的名称是________，进冷却水的方向是________．

装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是________．

(3)实验室中制取的Fe(OH)₃胶体中常常含有杂质Cl^－离子．可用________的方法除去Fe(OH)₃胶体中混有的杂质Cl^－离子．

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某研究性学习小组探究溴的制备及提纯

●资料收集

溴	物理性质	暗红色液体，刺激性气味。室温下易挥发。熔点－7.2℃，沸点59.1℃。密度2.928g?cm^－³。稍溶于冷水。
溴	化学性质	溶于水生成次溴酸